Question

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN₂；的和0.6molH₂的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃ 的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（ N₂）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑          B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度  D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K₁、K₂ 的大小，K₁＞K₂ （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi) N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H₂）_正=3v（N₂）_逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)為2．當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂
和H₂ 物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正＞v（N₂）_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

Answer 1

分析 （1）5min達(dá)平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（NH₃），再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算v（N₂）；利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)△c（NH₃）計(jì)算△c（H₂），再根據(jù)n=cV計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)化率．
（2）反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，改變條件需要平衡正向進(jìn)行，但不能增大氫氣的量；
（3）①對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)平衡常數(shù)越��；
②根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則
A、反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)變化的濃度之比始終等于計(jì)量數(shù)之比，和起始量變化量有關(guān)；
B、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài)；
C、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，氣體的物質(zhì)的量不變；
D、如果是在密閉容器中反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，；
③化學(xué)平衡常數(shù)，正反應(yīng)平衡常數(shù)和你反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來(lái)確定平衡的移動(dòng)方向；
（4）化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，可通過(guò)改變外界條件是平衡發(fā)生移動(dòng)，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

解答 解：（1）5min達(dá)平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，所以v（NH₃）=$\frac{0.1mol/L}{5min}$=0.02mol/（L•min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，則v（N₂）=$\frac{1}{2}$×0.02mol/（L•min）=0.01mol/（L•min）；
故答案為：0.01mol/（L•min）；
（2）A．催化劑不改變平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C正確；
D．加入一定量N₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確．
故選：CD；
（3）①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K₁＞K₂，故答案為：＞；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則
A、平衡濃度之比和起始量和變化量有關(guān)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，3υ（N₂）（正）=υ（H₂）（逆），說(shuō)明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同是平衡狀態(tài)，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、如果是在密閉容器中反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；          
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K的值和反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)呈倒數(shù)，所以K=$\frac{0.1mol/L}{5min}$=2；
容器的體積為0.5L，NH₃和N₂．H₂的物質(zhì)的量濃度分別為：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃時(shí)，濃度商Q_c=$\frac{2×{2}^{3}}{{6}^{2}}$=$\frac{8}{9}$＜K=2，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，因此有v（N₂）_正＞v（N₂）_逆；
故答案為：2；＞；
（4）A．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故A正確；
B．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，不能改變?cè)�料的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、意義，反應(yīng)速率計(jì)算等，題目難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)大小說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度，與反應(yīng)難易無(wú)關(guān)、與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)．