5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，含lmolFe的鐵片與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
C．在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D．標準狀況下，33.6LSO3約含有9.03×l023個SO3分子

分析 A．常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化；
B.1mol氯氣被還原為2mol氯離子，得到2mol電子；
C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D．標況下三氧化硫為液體．

解答 解：A．常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，含lmolFe的鐵片與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于3NA，故A錯誤；
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA，故B錯誤；
C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，所含原子總數(shù)為3NA，故C正確；
D．標況下三氧化硫為固體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的使用和有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式、明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵，注意濃硝酸能夠在常溫下使鐵鈍化，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．有機物和無機物都只能從有機體內(nèi)提取
B．有機物都難溶于水，無機物都易溶于水
C．用化學方法能合成自然界已存在或不存在的有機物
D．有機物參與的反應(yīng)速率一定比無機物參與的反應(yīng)慢，且常伴有副反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能用共價鍵鍵能大小解釋的是（　�。�
A．還原性：HI＞HFB．溶解度：HF＞HIC．沸點：HF＞HID．分解溫度：HF＞HI

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13．2.8g金屬鐵與足量的某濃度的鹽酸進行反應(yīng)，請問
（1）反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為多少？
（2）如果鐵完全反應(yīng)需要消耗鹽酸的體積為50ml，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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20．室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是（　�。�
編號1234
氣體MH2SNH3NOH2
氣體NSO2HClO2Cl2
A．①②③④B．②④①③C．④③①②D．①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列9種物質(zhì)，Al、SO2、Al2O3、Al（OH）3、Mg（OH）2、NaHSO4、NaHCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl既能與強酸溶液反應(yīng)又有與強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A．在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c （Na+）=c（CH3COO-）
C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁將飽和食鹽水完全蒸干制NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
①金屬先熔化　
②在空氣中燃燒，放出黃色火花　
③燃燒后得白色固體　
④燃燒時火焰為黃色　             
⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)．
A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤

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