Question

13．2.8g金屬鐵與足量的某濃度的鹽酸進行反應(yīng)，請問
（1）反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為多少？
（2）如果鐵完全反應(yīng)需要消耗鹽酸的體積為50ml，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，計算Fe的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成氫氣、消耗HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：2.8g Fe 的物質(zhì)的量為$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol
   Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
   1     2        1
0.05mol  x        y
所以x=$\frac{0.05mol×2}{1}$=0.1mol
y=$\frac{0.05mol×1}{1}$=0.05mol
（1）標況下生成氫氣體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L
答：標況下生成氫氣體積為1.12L．
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．