【題目】鐵、鈷、鎳及其化合物有許多用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鐵原子核外共有____________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,鐵、鈷、鎳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最少的價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_________________。
(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示,分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是______(填“1”“2”“3”或“4”),分子中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示),分子中碳原子的雜化軌道類型為____________。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,該晶體固態(tài)下不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)、水溶液均能導(dǎo)電,該晶體屬于__________(填晶體類型)。配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=__________。
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm,則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填“>”“<”或“=”),原因是______________________________。
(5)Ni、O、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_______g·cm-3;晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為_________pm。
【答案】15 2、4 N>C>H sp2 離子晶體 5 > 相同電荷的離子,半徑越小,離子鍵越強(qiáng),晶格能就越大,熔點(diǎn)就越高 ×1030
【解析】
(1)鐵元素的核電荷數(shù)為26,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,其核外有26種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d共15種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;鐵、鈷、鎳的價(jià)電子排布式分別為3d64s2、3d74s2、3d84s2,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最少的Ni,價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,故答案為:15;;
(2)含有孤對電子的N原子與Co通過配位鍵結(jié)合,形成配位鍵后形成4對共用電子對,形成3對共用電子對的N原子形成普通的共價(jià)鍵,1號(hào)、3號(hào)N原子形成3對共用電子對為普通共價(jià)鍵,2號(hào)、4號(hào)N原子形成4對共用電子對,與Co通過配位鍵結(jié)合;酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H,同周期自左而右電負(fù)性增大,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,故電負(fù)性N>C>H,故答案為:2,4;N>C>H;
(3)離子晶體固體中離子不能自由移動(dòng)不能導(dǎo)電,而熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子可以導(dǎo)電,由高鐵酸鉀晶體固態(tài)下不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)、水溶液均能導(dǎo)電可知,該晶體為離子晶體;配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價(jià)電子數(shù)是8,每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2,8+2x=18,x=5,故答案為:離子晶體;5;
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,所以熔點(diǎn)是NiO>FeO,故答案為:>;相同電荷的離子,半徑越小,離子鍵越強(qiáng),晶格能就越大,熔點(diǎn)就越高;
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知,晶胞中O原子數(shù)為6×=3,Ni原子數(shù)為8×=1,Cr原子數(shù)為1,則化學(xué)式為NiCrO3,晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則有=(a×10—10)3×ρ,則密度ρ為×1030 g·cm-3;晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心,正八面體邊長為立方體面對角線長度,則該正八面體的邊長為×apm= pm,故答案為:×1030 ;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒壓下,1 mol A 和 n mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g) + 2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成 a mol C,則下列說法中正確的是 ( )
A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2
B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等
C. 當(dāng)υ正(A) = 2υ逆(C)時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若起始時(shí)放入 2 mol A 和 2n mol B,則達(dá)平衡時(shí) C 的物質(zhì)的量為 2a mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
(1)①從平衡角度分析采用過量O2的原因是____________________。
②一定條件下,將0.10 mol SO2(g)和0.06 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。
用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。
③已知:該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。平衡后升高溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_________K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)保持溫度不變,將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份,分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒壓到達(dá)平衡(如圖2)。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_________乙。
(4)下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是_________;b~c過程中改變的條件可能是_________;若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫在c~d處。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO可用于高爐煉鐵。
已知:Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H=akJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H=bkJ·mol-1
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)
(2)一定條件下,CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
容器 | 反應(yīng)物 |
甲 | 8molCO2(g)、16molH2(g) |
乙 | ωmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g) |
甲容器15min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= ____________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。欲使平衡后乙容器與甲容器中相同氣體的體積分?jǐn)?shù)分別相等,則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是y=____________,(用含x、w的代數(shù)式表示),且___________。
(3)已知反應(yīng)C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H。溫度、壓強(qiáng)對乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示:
則該反應(yīng)的△H___________ 0(填“>”“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是___________。
(4)CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí),反應(yīng)速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。則k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為K=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A.常溫常壓下,22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料的中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①
②
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是______________,E中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________,由D到E的反應(yīng)類型為______________。
(3)由E生成F的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
①與FeCl3溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為4:2:2:1:1
(6)設(shè)計(jì)由甲醛和乙醛為起始原料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線:____________________(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) aA(g)bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>50%,則
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. a>(b+c)
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 以上判斷都錯(cuò)誤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途,如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為 ___。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為 ___,該物質(zhì)能溶于水的原因是 ___。
(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是 ___;亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式 為____。
(4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示:
①在一個(gè)晶胞中磷原子的配位數(shù)為____。
②已知磷化硼晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B-P鍵長為____pm。
③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2,請?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CCl3CHO是一種藥物合成的中間體,可通過CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl進(jìn)行制備。制備時(shí)可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(加熱裝 置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
(1)A中恒壓漏斗的作用是______;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)裝置B的作用是____;裝置F在吸收氣體時(shí),為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象______。
(3)裝置E中的溫度計(jì)要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果,冷水應(yīng)該從_____(填“a”或“b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。
(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水,裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置,產(chǎn)品中會(huì)存在較多的雜質(zhì)_______(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是______。
(5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度,反應(yīng)原理如下:
CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa
HCOONa+I2=HI+NaI+CO2
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8
稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,調(diào)節(jié)溶液 為合適的pH后,加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液,用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定,重復(fù)上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為_________。
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