【題目】將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是(　　)

A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1

【答案】C

【解析】

該混合氣體通過放電，恰好完全反應，根據(jù)方程式2H2+O22H2O可知，氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，標準狀況下得到672mL混合氣體，所以氫氣的體積為672mL×2/3＝448mL，物質(zhì)的量為0.02mol。氧氣的體積為672mL－448mL＝224mL，物質(zhì)的量為0.01mol。根據(jù)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，鈉的質(zhì)量為0.92g；根據(jù)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g。所以氧化鈉的質(zhì)量為3.72g－0.92g－1.56g＝1.24g，氧化鈉的物質(zhì)的量為1.24g÷62g/mol＝0.02mol，所以原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是

A. 原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)

B. X和W可形成化合物XW3

C. W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高

D. Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關說法正確的是

x

y

w

n(起始)／mol

2

l

0

n(平衡)／mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是

B. 升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH>0

C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向KOH溶液中通入11.2L(已換算成標準狀況下)氯氣恰好完全反應生成二種含氯鹽:0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO3 B. 0.2molKClO3 C. 0.1molKClO4 D. 0.2molKClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　�。�

①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨作為重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)。氨在不同催化劑條件下可發(fā)生下列兩個反應:

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反應 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1

(1)寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式：___________________________。

(2)反應I在容積固定的密閉容器中進行，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間 濃度

c(NH3)/mol/Ll

c((O2)/mol/L

c(NO)/ mol/L

第 0 min

0.8

1.6

0

第 2 min

0.3

0.975

0.5

第 3 niin

0.3

0.975

0.5

第4 min

0.7

1.475

0.1

①反應從開始到第2min時，v(H2O)=__________________。

②在第3min時，改變的反應條件可能是_________(填選項字母)。

A.使用催化劑 B.臧小壓強 C.升高溫度 D.增加O2的濃度

③該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填選項字母)。

A.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度不再變化

B.單位時間內(nèi)消耗nmolNO的同時消耗nmolNH3

C.百分含量w(NH3)=w(NO)

D.反應速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

(3)①若在容積為2L的密閉容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),發(fā)生反應II。保持其他條件不變，在相同時間內(nèi)測得c(N2)與溫度的關系如圖所示。則T1℃下，NH3的平衡轉化率為___。

②圖中a、c兩點對應的容器內(nèi)部壓強Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)

(4)氨氣可用于生成硝酸銨化肥。25℃時，已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，則硝酸銨在此溫度下發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)Kh=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列反應并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化劑是___，還原劑是___；發(fā)生氧化反應的是____，發(fā)生還原反應的是_____。

(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化劑是____，還原劑是_____；被氧化的元素是_____，被還原的元素是__________。

(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，氧化劑是____________，還原劑是____________；發(fā)生氧化反應的是____，被還原的元素是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1mol·L－1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)

B. 1.0 L 0.1mol·L－1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol

C. 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子

D. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)＞r(C)＞r(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油加工能獲得多種化工產(chǎn)品，從物質(zhì)類別上看主要包含烷烴、烯烴和炔烴等。

（1）石油蒸餾可得分子式為C4H6的烴，其結構可能是1-丁炔，也可能是CH2=CHCH=CH2。下列事實能證明是炔烴而不是CH2=CHCH=CH2的是 __________。

①燃燒時有濃煙 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③所有原子不在同一平面上 ④與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

（2）現(xiàn)有A、B兩種烴，它們都來源于石化工業(yè)，已知A的分子式為C5Hm， 而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。

①下列關于烴A和烴B的說法中不正確的是________(填序號)。

A．烴A和烴B可能互為同系物

B．烴A和烴B可能互為同分異構體

C．當m=12時，烴A一定為烷烴

D．當n=11時，烴B可能的分子式有2種

②若烴A為鏈狀烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上， 則A的結構簡式為_____。

③若烴A為鏈狀烯烴，分子中所有碳原子一定共平面，在一定條件下，1 molA最多可與1 molH2加成，則A的名稱是____________。

（3）乙炔主要來源之一是石化工業(yè)，某研究小組同學為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產(chǎn)物，進行以下實驗：。

①有機混合物可能含有的物質(zhì)是_____________(寫結構簡式)。

②控制反應條件，乙炔經(jīng)過三步反應可合成，請寫出相應反應方程式___________、________、 ________(可不注明反應條件)。

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