Question

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

	x	y	w
n(起始)／mol	2	l	0
n(平衡)／mol	l	0.5	1.5

A. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0

C. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達(dá)到平衡時(shí)，n(x)=2mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，x、y的物質(zhì)的量減小，w的物質(zhì)的量增大，則x和y是反應(yīng)物，w是生成物，參加反應(yīng)的△n(x)=(2-1)mol=1mol，△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol，△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol，所以x、y、w的計(jì)量數(shù)之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，該反應(yīng)方程式為2x(g)+y(g)3w(g)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，所以增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，該溫度下，再向容器中通入3molw，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)等效于加入4molx、2moly，則達(dá)到平衡時(shí)，n(x)=2mol，故D正確； 故選D。