5．如圖實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　　）
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．實驗Ⅳ：向沸水中滴加FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，就可以制備FeCl3膠體

分析 A．振蕩后靜置，Br2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反應(yīng)后的物質(zhì)的水溶液都無色；
B．濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有CO2、SO2，SO2有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液被還原而使溶液褪色，CO2不能反應(yīng)從溶液中逸出；
C．Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NO遇空氣會發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2；
D．制備氫氧化鐵膠體時應(yīng)該用飽和氯化鐵溶液．

解答 解：A．實驗I：振蕩后靜置，Br2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反應(yīng)后的物質(zhì)的水溶液都無色，因此上層溶液顏色變淺甚至幾乎無色，故A錯誤；
B．實驗II，濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有CO2、SO2，SO2有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液被還原而使溶液褪色，CO2不能反應(yīng)從溶液中逸出，因此酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，故B正確；
C．實驗III中，Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NO遇空氣會發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，故C錯誤；
D．實驗IV：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸溶液至液體呈紅褐色，就制備得到Fe（OH）3膠體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、濃硫酸性質(zhì)、硝酸性質(zhì)、物質(zhì)分離和提純等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)檢驗時要排除其它物質(zhì)的干擾，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�
RT
XYZ
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
B．R能分別與X、Z形成共價化合物
C．R位于元素周期表中第二周期第VA族
D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣
B．我國使用最早的合金為青銅，主要成分是 Cu 和 Sn
C．自然界存在大量游離態(tài)的硫及硅
D．氮是動植物生長不可缺少的元素，是油脂的組成元素之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有機(jī)化合物G常用作香料．合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，D中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、溴原子．
（2）B→C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）檢驗M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是取少量試樣于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2加熱至沸，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N，否則M未完全轉(zhuǎn)化為N．
（5）滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)，③屬于芳香族化合物．其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（）的合成路線：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2
$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最��；B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2-和F+有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25．請回答下列問題：
（1）寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式3d54s2；B、C、D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點最高的是H2O（用化學(xué)式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子化學(xué)式為NO2-．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式或（任寫一種）．
（4）M是由4個C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子，M分子中C原子雜化方式為sp3雜化，M分子的立體構(gòu)型為正四面體．
（5）某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一，它的負(fù)極材料是Zn，正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-．
（6）由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示．化合物N與氧化鈣相比，晶格能較小的是K2O（填化學(xué)式）．已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{94×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1pm=10-10cm）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過程如下：

（1）寫出由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的雜化軌道類型為sp2．
（2）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H20?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al（ OH）4]-的結(jié)構(gòu)式，并推測1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個配位鍵．
（3）由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結(jié)構(gòu)單元中含有30  個B-B鍵．

（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子．
（5）一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-，B3O6n-結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B3O6n-的結(jié)構(gòu)圖（注明所帶電荷數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中還混有一定量的硫酸亞鐵．工業(yè)上為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫廢液為原料來制取皓礬．其實驗流程如圖所示：

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍如下：Fe（OH）3：2.7～3.7  Fe（OH）2：7.6～9.6　Zn（OH）2：5.7～8.0      
試回答下列問題：
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸，最好選用20%的H2O2，其理由是將制氫廢液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a．Zn粉，b．ZnO，c．Zn（OH）2，d．ZnCO3，e．ZnSO4，可選用bcd；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是重結(jié)晶；
（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子，防止晶體溶解，影響產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮、磷及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態(tài)16N中，其P能級的電子云輪廓是啞鈴形，原子核外電子排布為1s22s22p3；
（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是Ca，CaCN2和H2O可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCN2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2，則NH4CN中含有5個δ鍵和2個π鍵．
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，試解釋其原因（CH3）3N與水分子間形成氫鍵，（CH3）3N與水均為極性分子，相似相溶，化合物（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵為配位鍵．
（4）陽離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示：

則S原子以sp3雜化方式與Ge結(jié)合，陰離子A的化學(xué)式為[Ge4S10]4-．
（5）BP是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖2），已知晶體中B與P原子的最近距離為apm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不需化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)B．電流方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ
C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

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同步練習(xí)冊答案