【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如圖:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種,共面原子數(shù)目最多為_________。
(2)寫(xiě)出⑧的反應(yīng)試劑和條件______________;F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________。
(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是__________。
(4)寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
(5)B的名稱(chēng)為_________。寫(xiě)出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位
b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)請(qǐng)寫(xiě)出以為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含酰胺鍵(結(jié)構(gòu)與肽鍵相同)聚合物的流程_____。……目標(biāo)化合物
【答案】4 13 Cl2,FeCl3 羧基 避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代 +→+HCl 2-硝基甲苯(或鄰硝基甲苯) 和
【解析】
根據(jù)②為苯環(huán)的硝化反應(yīng),根據(jù)硝化反應(yīng)產(chǎn)物和甲苯的結(jié)構(gòu)可知,甲苯和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成鄰硝基苯甲酸,根據(jù)信息知,鄰硝基苯甲酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的C為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成,再與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成D,根據(jù)DF結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E、E水解生成F,則E為。
(1)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種;苯分子中所有原子共平面、甲烷結(jié)構(gòu)中最多有3個(gè)原子共平面,則甲苯分子中共面原子數(shù)目最多為13個(gè);
(2)根據(jù)反應(yīng)⑨的反應(yīng)條件可知該反應(yīng)為水解反應(yīng),則D到E的過(guò)程在苯環(huán)上引入Cl原子,所以反應(yīng)⑧的反應(yīng)試劑為Cl2,反應(yīng)條件為FeCl3作催化劑;
(3)如采用甲苯直接硝化的方法制備B,硝基可取代甲基對(duì)位的H原子,所以該流程的目的是避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物,或占位);
(4)C為,反應(yīng)⑥中氨基上的氫原子被取代,化學(xué)方程式為+→+HCl;
(5)B為,名稱(chēng)為2-硝基甲苯(鄰硝基甲苯);B的同分異構(gòu)體滿足:
a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位;
b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有甲酸形成的酯基或酰胺鍵,所以滿足條件的有和;
(6)含有羧基,根據(jù)題目流程可知該物質(zhì)可以水解生成,既含有氨基又含有羧基,所以可以發(fā)生脫水縮合形成含有酰胺鍵的高聚物,則合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測(cè)定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱(chēng)為__________;裝置B的作用是______________。
(2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________。
(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開(kāi)A中彈簧夾,通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測(cè)定。
當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測(cè)定亞硝酸鈉純度的步驟如下:
步驟一:取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL。
步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。
(5)步驟二中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________。
(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)
(7)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為:,判斷下列錯(cuò)誤的是
A | B | C | D |
根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算的平衡體積分?jǐn)?shù): | 表示從通入原料開(kāi)始,隨溫度不斷升高,物質(zhì)的量變化的曲線示意圖 | 向絕熱恒容器中通入和,時(shí),的轉(zhuǎn)化率:段大于段 | 圖中 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(圖中表示鏈延長(zhǎng))
A. 聚合物P中有酯基,能水解
B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過(guò)程中也可形成類(lèi)似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物Y能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成,可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:( )
下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是( )
A.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)
B.X分子中所有原子一定在同一平面上
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.Y與Br2加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反應(yīng)物為和,物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強(qiáng)和溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:
溫度 壓強(qiáng) | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,則正反應(yīng)速率越大
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 和的轉(zhuǎn)化率均為1
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量均為92.4kJ
D. 600℃,30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成的物質(zhì)的量最多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g), △H=-a kJmol-1,在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2,2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說(shuō)法正確的是
A. 2分鐘反應(yīng)放出的熱.量值小于0.1akJ
B. 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率:v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1
C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%
D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 能電離出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸
B. 無(wú)機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基,它就屬于幾元酸
C. 同一元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,其酸性越強(qiáng),氧化性也越強(qiáng)
D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1,但它們的酸性不相近,H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”,開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層,鐵、鎳基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)各為_____________、________________。
(2)C60可用作儲(chǔ)氫材料,已知金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)為0.154 nm,C60中C-C鍵鍵長(zhǎng)為0.140~0.145 nm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確?_________,闡述理由:________________________________________________________________________。C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近且等距離的C60分子有_____個(gè)。
(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_________;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________?茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為________。
(4)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______個(gè)。
(5)請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象:熔點(diǎn):Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是:________________________________________________________________________。
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