【題目】反應4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是

A. 2分鐘反應放出的熱.量值小于0.1akJ

B. 用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50％

D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L

【答案】B

【解析】 4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

起始物質(zhì)的量（mol） 1 1 0 0

變化物質(zhì)的量（mol） 0.4 0.5 0.4 0.6

終了物質(zhì)的量（mol） 0.6 0.5 0.4 0.6

A．2分鐘時參加反應的NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，反應放出的熱量值等于0.1a kJ，故A錯誤；B．用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)= =0.05mol ·L-1·min-1，故B正確；C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率==40％，故C錯誤；D．2分鐘末 c(H2O)= =0.12mol ·L-1，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素鎵(Ga)的原子結構示意圖是： ，下列關系不正確的是

A. 原子半徑: K > Ga > Al

B. 堿性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3

C. 離子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+

D. 與水反應的劇烈程度: K > Ga > Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應為：

Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式__________。

(2)為提高水浸速率，可采取的措施為_________（任寫一條）�！敖钡闹饕煞譃�________。

(3)“除鐵、鋁”時，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是_________(填字母代號)。

a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O

(4)“沉鎂”過程中反應的離子方程式為________________。

(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A．Na+、OH-、HCO3- B．Ag+、Fe3+、Cl-

C．NH4+、K+、OH- D．Ba2+、OH- 、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、V五種主族元素，它們在周期表中的位置如圖，W、X、Y、Z屬于短周期元素，W的質(zhì)子數(shù)為Y的兩倍。下列說法不正確的是( )

A. Y的最簡單氫化物的沸點比W的最簡單氫化物的沸點高

B. X元素含氧酸的酸性強于W元素含氧酸的酸性

C. 根據(jù)在周期表中的位置，可用推測V具有半導體特性

D. X的單質(zhì)在水溶液中可置換出W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH均為9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它們的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A. c(CH3COONa) ＞ c(KCN) B. c(CH3COONa) ＜ c(KCN)

C. c(CH3COONa) = c(KCN) D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池，電池總反應為：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極近的OH-結合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

D. 若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是__________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______；SeO32-的立體構型________。

(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子；單質(zhì)Se的熔點為217℃，它屬于_________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為__________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家及其提出學說與貢獻的敘述不對應的是（ ）

A. 道爾頓提出原子學說

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C. 舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣

D. 盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結構模型

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