7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素非金屬性：S＞C
B向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO被Fe2+還原為NO2
C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無(wú)色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-
D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性；
B．向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，在試管口NO被氧化生成NO2；
C．FeBr2溶液中加入少量氯水，先氧化亞鐵離子；
D．白色沉淀可能為AgCl．

解答 解：A．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較C、S的非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，在試管口NO被氧化生成NO2，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C．FeBr2溶液中加入少量氯水，先氧化亞鐵離子，則Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，故C正確；
D．白色沉淀可能為AgCl，則溶液中可能含有SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握非金屬性比較、發(fā)生的反應(yīng)、離子共存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種無(wú)色氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）（有色氣體）+2D（S），2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L-1．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）x=1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（2）要提高反應(yīng)A的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有改變溫度、增大壓強(qiáng)、減小C的量、增大B氣體的量．
（3）3min 末B的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABCDE（填編號(hào)）
A．混合氣體的密度不變   B．容器中的壓強(qiáng)不再變化
C．生成C的反應(yīng)速率和生成B的反應(yīng)速率相同
D．單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molC    
 E．混合氣體的顏色不再改變
（5）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和1mol B，達(dá)平衡后B的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后B 的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是C
A.2mol C            
B.2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）
C.2mol A  2mol B     
D.2mol A  1mol B和2mol C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B．50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液
C．150 mL 0.4mol/LNaOHD．200mL0.15mol/LNa3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略），甲不可能是（　　）
A．NH3B．AlO2-C．CO32-D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．偏鋁酸鈉溶液：K+、NO3-、NH3•H2O
B．空氣：C2H6、CO2、SO2、NO
C．硫酸銅溶液：H+、K+、S2-、Br-
D．重鉻酸鉀鉀溶液：H+、Na+、SO42-、乙醛分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在用水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH
B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
C．用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相
D．用如圖裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體CH4和O2的判斷正確的是（　�。�
A．體積相等時(shí)密度之比為2：1
B．原子數(shù)相等時(shí)具有的電子數(shù)之比為1：4
C．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)之比為4：5
D．體積相等時(shí)具有的原子數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物C5H11OH為飽和一元醇，其可能的結(jié)構(gòu)共有（　　）
A．3種B．5種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3等．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）與CN-互為等電子體的一種分子是：CO或N2，CN-可在TiO2作光催化劑下轉(zhuǎn)化為OCN-，OCN-中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別為sp2；sp3，1mol Fe（CN）63-中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×1023個(gè)或12mol．
（3）鐵的另一種配合物Fe（CO）X的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則X=5，已知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）X晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．則這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有8個(gè)，該晶體的密度的計(jì)算式為：$\frac{195}{2N{\;}_{A}（a+b）{\;}^{3}}$g•cm-3（不用化簡(jiǎn)，Al原子半徑為a cm，F(xiàn)e原子半徑為b cm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）．

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