CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)。

（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：

①SO2＋NO2=SO3+NO ②SO3＋H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2。

則MnO2在下述變化中的作用與NO2在上述過(guò)程中的作用相似的是 （填選項(xiàng)）

A．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸混合加熱制氯氣

B．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和MnO2混合加熱制氧氣

C．雙氧水加入MnO2制氧氣

D．高錳酸鉀受熱分解為二氧化錳、錳酸鉀和氧氣

（2）請(qǐng)寫(xiě)出用上述選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)的離子方程式 ，若利用B和C制備等量的氧氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為 。

（3）很多現(xiàn)代化的純堿廠，純堿生產(chǎn)工藝仍沿用我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)侯德榜制堿法，沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

②檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為 。

③寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。

④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。

⑤向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。

A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A、工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁

B、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)際上是利用原電池原理

C、將鋼閘門(mén)與外電源負(fù)極相連，可防止其腐蝕

D、鉛蓄電池充電時(shí)，鉛電極與直流電源的負(fù)極相接

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能減少白色污染

B．雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

C．實(shí)施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境

D．通常所說(shuō)的三大有機(jī)合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)

B．電離平衡狀態(tài)時(shí)v結(jié)合＝v電離＝0

C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子

D．電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高安市高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將Mg和Cu組成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反應(yīng)，得到的唯一還原產(chǎn)物NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋為1 L，測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO的濃度為

A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L

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下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是

A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10

B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1

C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界線(xiàn)處尋找

D．過(guò)渡元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（一）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù) 如下：

溫度/℃ 1000 1115 1300

平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．

A．提高反應(yīng)溫度 B．移出部分CO2

C．加入合適的催化劑 D．減小容器的容積

（3）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過(guò)10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）= ．

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．

（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是 ；生成0.5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol．

（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示．電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省杭州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+ ②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤溶液中共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

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