【題目】次磷酸鈷[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化學(xué)電鍍，共飽和溶液的pH約為6；利用電滲析法可在產(chǎn)品室析出高純[Co(H2PO2)2·6H2O]電滲析原理如圖所示。則陽離子交換膜有

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)

【答案】C

【解析】陽極室金屬鈷失電子產(chǎn)生鈷離子，膜Ⅰ為陽離子交換膜，允許鈷離子通過進(jìn)入產(chǎn)品室；陰極室水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣氫氧根離子濃度增大，膜Ⅴ為陽離子交換膜允許鈉離子通過進(jìn)入陰極室產(chǎn)生氫氧化鈉；膜Ⅳ為陽離子交換膜，原料室NaH2PO2中的鈉離子通過進(jìn)入緩沖室2，膜Ⅱ、Ⅲ為陰離子交換膜，陽離子不能通過以免鈉離子進(jìn)入產(chǎn)品室，H2PO2-通過最后進(jìn)入產(chǎn)品室。故陽離子交換膜有3個(gè)。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)并測得H+濃度為1mol·L1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80.0mL，試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________；

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8℃熔點(diǎn)-116℃。實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，裝置如下（圖Ⅰ）：

回答下列問題：

（1）把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請(qǐng)模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補(bǔ)畫出正確的裝置圖，并作必要的標(biāo)注。_______

（2）B中試劑a應(yīng)選用______（填下列序號(hào)字母）。

a.CCl4 b.飽和NaCl溶液 c.濃H2SO4 d.飽和NaHCO3溶液

（3）通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫下為氣體，方程式為：________

Cl2+ Na2CO3+ == NaHCO3+ NaCl+ Cl2O

（4）對(duì)C中反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過濾裝置。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。

步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。

無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3

步驟三：_______________

_______________

步驟四：_______________

_______________

則證明固體中含有NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙分別是甲烷、苯中的一種，已知：乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，且一定條件下，1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式：___________，乙的空間結(jié)構(gòu)：______________________；

（2）寫出乙與Cl2反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式：__________________________________________；

（3）把甲加入到盛有溴水的試管中，液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_________(填“上”或“下”)層；

（4）在濃硫酸作用下，甲與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；

（5）等物質(zhì)的量的甲、乙完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學(xué)式）。

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號(hào)）。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若要測定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會(huì)偏高。

D. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)你對(duì)金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：

（1）關(guān)于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．鈉是銀白色金屬，硬度很大

B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉

C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高

（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_______里。

（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。

A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液

C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鎂溶液

（4）為粗略測定金屬鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。

①列出計(jì)算鈉相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

②無水氯化鈣的作用是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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同步練習(xí)冊(cè)答案