Question

（1）將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．
請(qǐng)解答下列問題：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為

 

．
②用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率是

 

．
③判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

 

．（填字母）
a．A和B濃度相等
b．A百分含量保持不變
c．A的生成速率與B的消耗速率相等
d．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	濃度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述表格數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實(shí)驗(yàn)1和2中，使用了催化劑的是

 

（填寫“1”或“2”），理由是

 

．
②實(shí)驗(yàn)3進(jìn)行了

 

min才達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
②根據(jù)公式計(jì)算v（B）═

c(B)

△t

；
③根據(jù)化學(xué)平衡的特征作判斷；
（2）①催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)；
②達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各組分的濃度保持不變的狀態(tài)．

解答： 解：（1）①由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量增加，C的物質(zhì)的量減少，則A、B為生成物，C為反應(yīng)物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=1mol：3mol：2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C?A+3B，
故答案為：2C?A+3B；
②v（B）═

c(B)

△t

=

(4-1)mol 10L

10min

=0.03mol/（L?min），故答案為：0.03mol/（L?min）；
③a．A和B濃度相等，不是不變，故不選；
b．A百分含量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故選；
c．A的生成速率與B的消耗速率相等，速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故不選；
d．容器中氣體的壓強(qiáng)不變，說明總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故選；
e．容器中混合氣體的密度保持不變，從開始到平衡始終不變，故不選；
故選bd；
（2）實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)經(jīng)20min，A的濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，故使用了合適的催化劑，
故答案為：2；加入催化劑反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡時(shí)間短；
②實(shí)驗(yàn)3進(jìn)行了40min，A的濃度保持不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故答案為：40；A的濃度保持不變．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，要求學(xué)生能準(zhǔn)確理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，要從反應(yīng)速率、組成成份、及其它物理量的變化特征來理解化學(xué)平衡的特征．