Question

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表下列判斷不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

• A、a＜9
• B、c₁＜0.2
• C、在乙組混合溶液中c（OH^-）-c（HA）=10^-9 mol/L
• D、在丁組混合液中c（Na⁺）＜c（A^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)乙知，等物質(zhì)的量濃度、等體積的HA和NaOH混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA是弱酸；
根據(jù)甲、乙知，甲、乙溶液中的溶質(zhì)相同，但甲的濃度小于乙，濃度越大鹽類水解程度越小，但水解的離子個(gè)數(shù)多，則甲溶液堿性小于乙；
根據(jù)丙知，混合溶液呈中性，HA是弱酸、NaOH是強(qiáng)堿，要使混合溶液呈中性，二者體積相等，則HA的濃度大于NaOH；
根據(jù)丁知，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA，混合溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A^-水解程度，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)乙知，等物質(zhì)的量濃度、等體積的HA和NaOH混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA是弱酸；
根據(jù)甲、乙知，甲、乙溶液中的溶質(zhì)相同，但甲的濃度小于乙，濃度越大鹽類水解程度越小，但水解的離子個(gè)數(shù)多，則甲溶液堿性小于乙；
根據(jù)丙知，混合溶液呈中性，HA是弱酸、NaOH是強(qiáng)堿，要使混合溶液呈中性，二者體積相等，則HA的濃度大于NaOH；
根據(jù)丁知，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA，混合溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A^-水解程度，
A．通過(guò)以上分析知，甲溶液pH小于乙，則a＜9，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，HA濃度大于NaOH，所以c₁＞0.2，故B錯(cuò)誤；
C．在乙組混合溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-9 mol/L，故C正確；
D．丁溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜c（A^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，涉及離子濃度大小比較、濃度判斷、pH計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，正確獲取信息并靈活運(yùn)用知識(shí)解答是解本題關(guān)鍵，知道電荷守恒及質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度中等．