Question

下列溶液中有關粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）
A．25℃時，pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
B．氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（H₂B）
D．1mol?L^-1的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)強酸完全電離的方程式及弱酸不完全電離方程式可知，氫離子的濃度相等時c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）；
B、根據(jù)氯水中氯氣與水反應的程度來分析；
C、pH=8可知溶液顯堿性，則HB^-的水解大于其電離；
D、利用電荷守恒式和物料守恒式來分析．
解答：解：A、由HCl═H⁺+Cl^-、CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，則pH都為4時c（H⁺）相同，根據(jù)溶液電中性可得：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B、因氯水中氯氣與水反應的程度不清楚，則屬于的氯氣的量未知，則不能確定反應掉的氯氣與c（ClO^-）、c（Cl^-）、c（HClO）的關系，故B錯誤；
C、pH=8可知溶液顯堿性，則HB^-的水解大于其電離，即水解生成的c（H₂B）大于電離生成的c（B^2-），且c（H₂B）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、Na₂S溶液由Na與S的物質(zhì)的量關系可知物料守恒式為c（Na⁺）×=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），則c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺），故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查溶液中離子的濃度的關系，明確電離、水解及溶液中的電荷守恒、物料守恒是解答本題的關鍵，本題中的B是易錯點，學生往往忽略氯氣與水反應的程度而得出錯誤的結論．