25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是


  1. A.
    c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
  2. B.
    c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
  3. C.
    c（NH3·H2O）=c（NH4+）
  4. D.
    c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）
AD
試題分析：pH=4，則氯化銨溶液c(H+)=10－4mol?L－1，由于溶液中c(H+)?c(OH－)=Kw、25℃時Kw =10－14，則該溶液中c(OH－)= 10－10mol?L－1，故A正確；電離程度：NH4Cl>H2O，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子能在水中部分水解，與水電離出的氫離子反應生成一水合氨，促進水的電離平衡右移，而氯離子不能水解，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故B錯誤；銨根離子的水解程度很弱，則該溶液中c(NH4+)>c(NH3?H2O)，故C錯誤；該溶液中含有四種離子：Cl－、NH4+、H+、OH－，溶液中呈電中性，則c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，故D正確。
考點：考查溶液的pH、水的離子積、鹽類水解、溶液中粒子濃度大小關系等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
D
D
．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
C
C
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
氯化銨
氯化銨
，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）
A
A
．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
＜
＜
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)《化學反應原理》
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 

（4）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
①700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為
 
．
②判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃③時的化學反應平衡常數(shù)K=
 
，該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
④800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應
 
（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省白鷺洲中學高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：單選題

（9分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）          。
A．9              B．13             C．11～13之間              D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__                ___。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應       B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①__             _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                        。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                          。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）  c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系
c（NH4+）  c（Cl－）。

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。

A．9          B．13         C．11～13之間          D．9～11之間

⑵25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是         ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                        。

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)是                          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

(1)若25<t1<t2，則a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________________________________________________________

(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。

(4)t2℃時， pH均為1的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液由水電離生成的H+濃度之比為：            

(5)25℃時，將amol CH3COONa溶于水，溶液顯____性。向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，則滴加醋酸的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加醋酸的濃度為_______mol·L-1。（CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=2X10-5 mol·L-1）

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