Question

⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。

A．9          B．13         C．11～13之間          D．9～11之間

⑵25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

⑶已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)    D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是         ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                        。

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質是                          。

 

Answer 1

【答案】

（10分）⑴D（2分） ⑵C（2分） ⑶ ① 氯化銨 ，A （各2分） ② NH₄Cl和HCl （2分）

【解析】

試題分析：（1）氨水是弱堿，稀釋促進電離，OH^－的物質的量是增加的。所以在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH介于9～11之間，答案選D。

（2）氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小，所以答案選C。

（3）根據電荷守恒c（NH₄⁺）＋c（H⁺）＝c（OH^－）＋c（Cl^－）可知：

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是氯化銨。氯化銨水解，溶液顯酸性，，則上述離子濃度大小順序關系中正確的是A。

②C中溶液顯酸性，且c(H⁺)＞c(NH₄⁺)，所以溶液中溶質是氯化氫和氯化銨。

考點：考查外界條件對電離平衡的影響以及溶液中離子濃度大小比較

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是利用好溶液中的幾種守恒關系，即物料守恒、電荷守恒和質子守恒。