Question

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							①	②
3	③					④	⑤
4	⑥						⑦

（1）按下列要求寫出其化學(xué)式：元素①的氫化物分子

 

；元素②的單質(zhì)分子

 

．
（2）表中③、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是

 

（填堿的化學(xué)式）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備元素⑤的單質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式

 

（4）寫出元素⑤的單質(zhì)分子與元素⑦的鈉鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

若向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳，充分振蕩，現(xiàn)象為

 

（5）寫出元素⑤的單質(zhì)分子與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，①為F、②為Ne、③為Na、④為S、⑤為Cl、⑥為K、⑦為Br；
（1）氟元素氫化物為HF；稀有氣體為單原子分子；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；
（4）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)與氯氣；向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳，四氯化碳萃取溶液中的溴；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①為F、②為Ne、③為Na、④為S、⑤為Cl、⑥為K、⑦為Br；
（1）氟元素氫化物為HF；②為Ne，單原子分子，分子化學(xué)式為Ne，故答案為：HF；Ne；
（2）金屬性K＞Na，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性KOH＞NaOH，故答案為：KOH；
（3）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（4）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)與氯氣，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳，四氯化碳萃取溶液中的溴，溶液分層，有機(jī)層在下層且呈橙色，
故答案為：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl；溶液分層，有機(jī)層在下層且呈橙色；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．