Question

9.75g鋅與

 

 mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出

 

 mol H₂，在溶液中有

 

mol Zn²⁺離子和

 

 mol Cl^-離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl₂

 

 mol．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)n=

m

M

計算Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算氫氣、氯化鋅的物質(zhì)的量，溶液中n（Zn²⁺）=n（ZnCl₂ ），n（Cl^-）=2n（ZnCl₂ ）．

解答： 解：9.75gZn的物質(zhì)的量為

9.75g

65g/mol

=0.15mol
  Zn+2  HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1     2    1     1
0.15mol x    y      z
所以x=

0.15mol×2

1

=0.3mol
y=z

1×0.15mol

1

0.15mol
溶液中n（Zn²⁺）=n（ZnCl₂ ）=0.15mol，n（Cl^-）=2n（ZnCl₂ ）=0.15mol×2=0.3mol，
故答案為：0.3；0.15；0.15；0.3；0.15．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，側(cè)重物質(zhì)的量的計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．