下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識解釋的是（　�。�
A、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
B、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀
C、水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染
D、土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力
考點：膠體的應(yīng)用
專題：溶液和膠體專題
分析：A．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當(dāng)于半透膜的作用；
B．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．工廠煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)；
D．膠體帶電荷．
解答： 解：A．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當(dāng)于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，故A正確；
B．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會發(fā)生雙水解反應(yīng)而產(chǎn)生白色沉淀，不能用膠體知識解釋，故B錯誤；
C．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故C正確；
D．膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識解釋，故D正確．
故選B．
點評：本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ 反應(yīng)中，Ca（OH）2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反應(yīng)中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

9.75g鋅與
 
 mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出
 
 mol H2，在溶液中有
 
mol Zn2+離子和
 
 mol Cl-離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與水反應(yīng)時，觀察到的現(xiàn)象是（　　）
①鈉浮在水面上　
②鈉先沉入水中　
③鈉熔成光亮的小球　
④四處游動
⑤發(fā)出“嘶嘶”的響聲，甚至發(fā)生輕微的爆炸　
⑥滴入酚酞溶液變紅．
A、全部B、①③④⑤⑥
C、②③⑥D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A、Ba2+
B、Mg2+
C、AlO2-
D、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：3NH3?H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓
B、NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C、向氯化鐵溶液中加入銅粉發(fā)生的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、Na2O2與水的反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式：
B、氯氣的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl
C、CO2的比例模型：
D、原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：
 
17
37
Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
回答下列問題：
（1）C的元素符號是
 
，D在周期表中的位置
 
．
（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、c（H+）=c（OH-）=10-6 mol?L-1溶液
B、pH=7的溶液
C、使石蕊試液呈紅色的溶液
D、由強酸與強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

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