8．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
物質(zhì)試劑分離方法
①乙烷（乙烯）H2催化劑加熱
②乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液過濾
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（苯酚）濃溴水分液
A．①②B．①③C．③④D．只有③

分析 ①乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣；
②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；
③CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
④溴、三溴苯酚均易溶于苯．

解答 解：①乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，應(yīng)選溴水、洗氣分離，故錯(cuò)誤；
②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液分離，故錯(cuò)誤；
③CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾分離，故正確；
④溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、分離方法選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．把質(zhì)量相等的Mg分別放在①純O2中；②空氣中；③CO2氣體中完全燃燒得到固體的質(zhì)量分別是W1、W2、W3，三者的大小關(guān)系是（　　）
A．W1＞W(wǎng)2＞W(wǎng)3B．W1=W2=W3C．W3＞W(wǎng)1＞W(wǎng)2D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．原電池由中較活潑的金屬是負(fù)極，較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）是正極．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置．在能量轉(zhuǎn)化過程中，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實(shí)驗(yàn)作，能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．用圖1裝置配制100 mL 0.1mol•L-1硫酸
B．用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘
C．用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵
D．用圖4所示裝置可吸收HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)化學(xué)基本概念的敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降
B．離子化合物這一定含有金屬元素
C．置換反應(yīng)一定是金屬單質(zhì)與鹽酸類之間的反應(yīng)
D．在常溫和101kPa，1mol任何氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列儀器稱為“干燥管”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列試劑的保存方式正確的是（　　）
A．漂白粉不需要密封保存
B．FeCl2溶液保存時(shí)加入少量鐵粉
C．鎂條應(yīng)保存在煤油中
D．NaOH溶液應(yīng)保存在配有玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示     
①一定溫度下，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：b（填序號(hào)）
a．體系的壓強(qiáng)不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變   e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=5.33（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去      D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1＜c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請(qǐng)回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25mol•L-1  CuSO4溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-═O2↑+4H+； 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度：CDA．CuSO4B．H2O  C．CuO  D．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．13g和的混合物中含有的電子數(shù)為7NA
B．60gSiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和Cl2反應(yīng)后得到的氣體中含有的原子總數(shù)為NA
D．1molNaCO3溶于水后，所得溶液中CO32-和HCO3-的總數(shù)為NA

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