由鋁硅兩種物質(zhì)組成的試樣11 g，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸接觸可產(chǎn)生氣體a L，一份與足量的NaOH溶液接觸產(chǎn)生同樣的氣體b L，則此試樣中鋁與硅的質(zhì)量比為

A．4a /3(b-a) B．9a/7(b-a) C．a(chǎn)/(b-a) D．無(wú)法計(jì)算

B

【解析】

試題分析：鋁和鹽酸反應(yīng)，硅和鹽酸不反應(yīng)，所以根據(jù)和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積可算鋁的質(zhì)量為18a/Vm，鋁和硅都和氫氧化鈉反應(yīng)，由于等量的鋁和酸堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣相同，所以硅產(chǎn)生的氫氣的體積為(b-a)L，所以硅的質(zhì)量為14(b-a)/Vm，二者質(zhì)量比為9a/7(b-a)，選B。

考點(diǎn)：鋁的性質(zhì)和硅的性質(zhì)。

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向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是

A．Fe2+、Fe3+ B．Fe2+、Cu2+

C．Fe3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+

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下列離子方程式正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋＋CO32－ = CO2↑＋H2O

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氯化鋁溶液加入氨水：Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓

D．用氫氧化鈉檢驗(yàn)氯化銨溶液中銨根離子：NH4+＋OH―NH3 ↑＋H2O

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

B．活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C．500 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，SO的濃度為1.5 mol·L－1

D．18 g水所含的氫原子數(shù)目為NA個(gè)

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有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

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在無(wú)色的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-

D．Na+、HCO3-、K+、NO3-

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欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3 和Mg(OH)2〕，不損壞鋁壺，最好選用

A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．冷的濃硫酸 D．冷的濃硝酸

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在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： H2（氣）＋I(xiàn)2（氣） 2HI（氣）

已知H2和I2的起始濃度均為0．1mol·L-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0．16mol·L-1。

若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?．2mol·L-1,平衡時(shí)H2的濃度(mol·L-1)是

A．0．16 B．0．08 C．0．04 D．0．02

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下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到預(yù)期目的的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

③用分液法分離水和硝基苯的混合物

④用蒸餾法分離乙醇(沸點(diǎn)為78．5 ℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77．5 ℃)的混合物

A．①④ B．②③ C．③④ D．②④

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