有一種紙質(zhì)軟電池，采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH），關(guān)于此電池，下列說法中正確的是

A．該電池Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．該電池的正極反應(yīng)為MnO2＋e－＋H2O＝MnO（OH）＋OH－

C．放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn

D．電池工作時(shí)OH－通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)

B

【解析】

試題分析：A、原電池中金屬鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以不選A；B、二氧化錳在正極反應(yīng)，正確，選B；C、放電時(shí)，外電路電子從鋅流向二氧化錳，內(nèi)電路是離子的定向移動(dòng)，不選C；D、溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向鋅的電極移動(dòng)，不選D。

考點(diǎn)：原電池的原理

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：原電池 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)Ａ＋３Ｂ ２Ｃ(氣)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應(yīng)方向△H <0，則T1> T 2

B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的密度減小

C．A一定為氣體

D．B一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于乙酸說法錯(cuò)誤的是

A．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）互為同分異構(gòu)體

B．乙酸與乙醇都能與Na反應(yīng)，生產(chǎn)H2

C．加入生石灰再蒸餾可以除去冰醋酸中少量的水

D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較中，正確的是

A．原子半徑：Na＞Mg B．堿性：NaOH＞KOH

C．結(jié)合H+的能力：CO32＜Cl D．還原性：I＜Br

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，化學(xué)式為K3[Fe（C2O4）3]·3H2O。實(shí)驗(yàn)室以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體相關(guān)反應(yīng)過程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）制備過程中加入H2O2目的是______________，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是_________________。

（2）晶體中所含的結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)脫水、冷卻、稱量至恒重，⑥計(jì)算。步驟⑤的目的是___________________。

（3）可被高錳酸鉀溶液氧化放出CO2，測定產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O含量時(shí)，可用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________;

②取10．0g產(chǎn)物配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用0．1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀溶液24mL。則產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O相對分子質(zhì)量為491）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n（NO2） ：n（NO）＝1 ：1時(shí)，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產(chǎn)物

B．參加反應(yīng)的n（Cu2S） ：n（HNO3）＝1 ：7

C．產(chǎn)物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4]＝1 ：2

D．1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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下列離子方程式正確的是

A．0．01mol NH4Al（SO4）2溶液與0．01mol·L－1Ba（OH）2溶液等體積混合＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：＋4H＋＝＋3S↓＋2H2O

C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11．2L氯氣通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe＋3＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

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（17分）利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是 ，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

（2）將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5min，則v（H2）= ，100℃時(shí)平衡常數(shù)K= 。

②圖中的Pl P2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 。

（3）合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0，

下列措施中能使增大的 （選填編號）。

A．降低溫度 B．恒溫恒容下充入He（g）

C．將H2從體系中分離 D．再通入一定量的水蒸氣

可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為 ，常溫下，0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”）。

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據(jù)《讀賣新聞》報(bào)道，日本海洋研究開發(fā)機(jī)構(gòu)正在開發(fā)一項(xiàng)使用鎳催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷的新技術(shù)。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的反應(yīng)如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一個(gè)固定容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 molL-1。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)速率υ(H2)＝0.16molL-1min-1

B．容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．向體系中再充入1molH2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

D．此條件下該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝25

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