【題目】下列給出的幾種氯化物的熔點和沸點：

據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是(　　)

A. AlCl3在加熱條件下能升華 B. SiCl4晶體屬于原子晶體

C. AlCl3晶體是典型的離子晶體 D. NaCl的晶格能比MgCl2小

【答案】A

【解析】A、觀察AlCl3的熔點和沸點可看出其沸點要低于熔點，所以可以升華，選項A正確；B、從表中看SiCl4的熔點是－70 ℃，熔點低，屬于分子晶體的特征，選項B錯誤；C、AlCl3的熔、沸點不高，肯定不屬于典型的離子晶體，選項C錯誤；D、雖然Mg2＋比Na＋半徑小，但是考慮到NaCl堆積比MgCl2密，NaCl熔點更高，因此NaCl晶格能比MgCl2大，選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物X的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：

（1）A的名稱是________________，X的分子式為_____________。

（2）B的核磁共振氫譜中所有峰的面積之比是________________。

（3）有機物D中含氧官能團的名稱是________________，④的反應(yīng)類型為________________。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

（6）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①苯環(huán)上只有三個取代基；

②能與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯色；

③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =QkJ/mol(Q＞0)，則下列說法正確的是

A. 2 molSO2(g)和1 mol O2(g)具有的能量小于2molSO3(g)具有的能量

B. 2molSO2(g)和1molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放出QkJ的熱量

C. 2mol SO2(g)和1molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放出熱量大于QkJ

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱量QkJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是_____________。

(3)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(4)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________。

(5)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________________。

(6)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn－的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是

A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）

C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8－(m+n)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A. 用溫度計測量出酒精的沸點為78．5℃

B. 用50mL量筒量取23．00 mL濃鹽酸

C. 用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2

D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11．70g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是

A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL

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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________；

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是________________，B中應(yīng)放置的溶液是________(填字母)；

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

(3)若裝置C中盛有酸性KMnO4溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為_____________________，體現(xiàn)該氣體的_____________（填“氧化性”或“還原性”）；

(4)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是_____________，其作用是___________；

(5)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R

D. T的單質(zhì)是兩性物質(zhì)

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