Question

【題目】(1)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_________mol。

(2)焙燒明礬的化學方程式為4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在該反應中，還原劑是_____________。

(3)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________。

(4)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________。

(5)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是________________。

(6)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為________________，反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為_____________。

Answer 1

【答案】Cu2S4S4KClO3KCl＋3KClO4SO32-＋I2＋H2O===2I－＋SO42-＋2H＋使CCl4中的碘進入水層Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑4NA或2.408×1024

【解析】

（1）反應2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?/span>+2價、S元素化合價由-2價變?yōu)?/span>+6價，O元素化合價由0價變?yōu)?/span>-2價，所以Cu2S是還原劑、O2是氧化劑；1mol氧氣發(fā)生化學反應時，有0.4molCu2S參加反應，氧化還原反應中轉移電子相等，則還原劑失去電子的物質的量=0.4mol×[2×（2-1）+1×（6+2）]=4mol；

（2）4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O反應硫單質中硫元素化合價升高為+4價，硫酸根離子中硫元素化合價從+6價變化為+4價，氧化劑是KAl(SO4)2·12H2O，還原劑是硫單質；答案為S；

（3）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等配平該反應為：4KClO3KCl＋3KClO4；

（4）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-＋I2＋H2O===2I－＋SO42-＋2H＋；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使CCl4中的碘進入水層應將碘還原為碘離子；

(5)根據(jù)圖示可知，整個過程中－2價的S與0價的S之間相互轉化，還存在Fe2＋與Fe3＋之間的相互轉化。故在圖示的轉化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)；

（2）NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應生成NaBO2和H2，H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?/span>0價，要使氧化還原反應得失電子守恒，則反應的化學方程式為：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，依據(jù)方程式可知：反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024。