Question

【題目】把5molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05molL-1min-1，下列結論錯誤的是（　　）

A. B的平均反應速率為0.1molL-1min-1 B. 平衡時，容器內壓強為原來的0.9倍

C. 平衡時，C的濃度為0.25molL-1 D. A的平均反應速率為0.15molL-1min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，由υ（D）計算其它物質表示的化學反應速率；反應達到平衡時容器的壓強變小，則3>x+1，x只能取1，用三段式計算平衡時各物質的濃度，進一步計算平衡時壓強與起始壓強的關系。

B呈固態(tài)，反應達到平衡時容器的壓強變小，則3>x+1，x只能取1，從起始到平衡轉化D的濃度Δc（D）=0.05mol/（L·min）×5min=0.25mol/L，用三段式

3A（g）+2B（s）C（g）+D（g）

c（起始）（mol/L）2.5 0 0

c（轉化）（mol/L）0.75 0.25 0.25

c（平衡）（mol/L）1.75 0.25 0.25

A項，B呈固態(tài)，不能用B表示反應速率，A項錯誤；

B項，根據恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于氣體分子物質的量之比，平衡時容器內壓強為原來的=0.9倍，B項正確；

C項，根據計算，平衡時C的濃度為0.25mol/L，C項正確；

D項，不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，υ（A）：υ（D）=3:1，υ（D）=0.05mol/（L·min），則υ（A）=0.15mol/（L·min），D項正確；

答案選A。