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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，不正確的是

A．CO₂不能與CaCl₂溶液反應(yīng)，則SO₂也不能與CaCl₂溶液反應(yīng)

B．金屬鈉著火不能用CO₂撲滅，則金屬鉀著火也不能用CO₂撲滅

C．乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，則丙烯也能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．Al(OH)₃能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al(OH)₃也能與氨水反應(yīng)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)

⑴碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
    KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
⑵上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                      。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是             。
⑶已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                      。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是           mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）                   _________________________mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	陰離子帶有兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3
D	與C同周期，且最外層電子是C的3倍
E	與D同周期，原子半徑在該周期中最小

請回答下列問題：
(1) 寫出A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為。
(2) B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。
（3

）寫出電解CE溶液的化學(xué)方程式：
。（

本題共7分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設(shè)計了如下實驗步驟：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。
(1)此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程____________________、____________________________。
此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：
(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性______________________________________。
(3)裝置B中盛放的試劑是______________，
作用是___________________ ____________。
(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_____________ 氣體的發(fā)生裝置(填序號)。
①CH₂==CH₂ ②H₂S ③CH₄ ④CH≡CH ⑤H₂

(5)實驗室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。

(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答：

（1）E的結(jié)構(gòu)式是。
（2）單質(zhì)X和B或D在一定條件下均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，X與D生成Y的化學(xué)方程式是。
（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等

。Z和酸性碘

化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是            。
（4）E和H₂可用于合成CH₃OH和H₂O，每4．4gE參與反應(yīng)放熱13．09kJ。在25℃，101 kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                。
（5）取0．3 mol F與足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。

圖1                    圖2
（1）圖1為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是____
A. HCl和H₂O        B. O₂和H₂O     C. NH₃和H₂O        D. CO₂和NaOH
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖2所示的裝置。
①在圖2的錐形瓶內(nèi)，分別加入足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是__________
A. Cu與稀鹽酸          B. NaHCO₃與NaOH
C. CaCO₃與稀硫酸      D. NH4HCO₃與稀鹽酸
②在圖2的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是_______
A. 濃硫酸   B. 食鹽    C. 硝酸鉀   D. 硫酸銅
③比較圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1是_______上部燒瓶內(nèi)氣體壓強，圖2是_______下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填“增大”或“減小”）
（3）城市中常見的人造噴泉及火山噴發(fā)的原理與上述__________（填“圖1”或“圖2”）裝置的原理相似。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)一定有沉淀生成的是（）