9．M、N、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N是形成有機(jī)物基本骨架的元素，M與N、Q可分別形成共價(jià)化合物S、T，且S、T分子中含相同的電子數(shù)．金屬單質(zhì)R在Q的單質(zhì)中燃燒生成的化合物W可與T發(fā)生氧化還原反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑大�。篗＜N＜Q＜R
B．W中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，屬于離子化合物
C．Q的某單質(zhì)可作水的消毒劑，該單質(zhì)在大氣中含量越多，對(duì)人體越有益
D．M和N、Q均能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

分析 M、N、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N是形成有機(jī)物基本骨架的元素，N為C；M與N、Q可分別形成共價(jià)化合物S、T，且S、T分子中含相同的電子數(shù)，M為H，Q為O或F，且金屬單質(zhì)R在Q的單質(zhì)中燃燒生成的化合物W可與T發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則R為Na，Q為O，W為Na2O2，T為H2O，則S為CH4，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，M為H，N為C，Q為O，R為Na，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大�。篗＜Q＜N＜R，故A錯(cuò)誤；
B．W為Na2O2，W中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，含離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．Q的某單質(zhì)可作水的消毒劑，該單質(zhì)為臭氧，在大氣中含量過(guò)多，對(duì)人體有害，故C錯(cuò)誤；
D．M和N形成的乙烷，M、Q形成的過(guò)氧化氫，均含極性鍵、非極性鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、原子序數(shù)、10電子微粒來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如圖所示，其中，T所處周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高沸點(diǎn)酸
B．元素T和W各自形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離
C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞T＞R
D．常溫下，T的單質(zhì)能完全溶于R的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知25℃時(shí)，CH3COOH、HCN和H2CO3的電離常數(shù)如表：
CH3COOHHCNH2CO3
K=1.75×10-5K=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
B．25℃時(shí)，反應(yīng)CH3COOH+CN-?HCN+CH3COO-的化學(xué)平衡常數(shù)為3.57×104
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者
D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
所示裝置制取并觀察Fe（OH）2
B．
所示裝置制取金屬錳
C．
所示裝置配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
D．
所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題．甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.7kJ．請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol．
（2）由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加熱催化劑＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加熱催化劑$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）．在其他條件不變的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．

①關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0         D．△H＜0，△S＞0
②溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)＜（填“＞”“＜”或“=”）溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)．
③在T1溫度下，將1molCO2和1molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)的比值為1-α．
（3）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
裝置關(guān)閉止水夾，往長(zhǎng)頸漏斗加水，根據(jù)水位的變化情況可檢查該裝置的氣密性B．
裝置可用來(lái)收集NH3、H2等C．
裝置可用來(lái)吸收極易溶于水的氣體如NH3、HCl等D．
裝置洗滌沉淀物時(shí)，向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，濾出溶液并重復(fù)操作2-3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)方程式：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中都存在：△S＞0B．反應(yīng)②高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行
C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
③
④CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)⿷?yīng)與維生素C同服，是因?yàn)榫S生素C能防止Fe2+氧化
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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