(1)現(xiàn)有0.1 mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是：

第一步，把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，

第二步，________．

(2)該純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是________，在常溫條件下，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于7至________之間．

(3)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：________．

答案：
解析：

　　答案：

　　

　　講析：

　　


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質(zhì)		  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
原子半徑
（10-10 m）		 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高正化合價(jià)   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低正化合價(jià) -2     -3 -1   -3  
已知，元素⑧最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
．
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
 （填化學(xué)式），元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
HClO4
HClO4
．
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（4）元素②與元素⑤所形成化合物的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
，用電子式表示該化合物的形成過程
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空
①含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
?mol
②與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是
XY3
XY3

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
n（SO42-） 為
0.15
0.15
 mol
（3）假如12C相對原子質(zhì)量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是
AC
AC
．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質(zhì)量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數(shù)
E．O2相對分子質(zhì)量
F．跟2mLH2 相化合的O2的質(zhì)量、物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)
編號  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨
原子半徑
*10-10 m		 1.52 1.11 0.70 0.66 1.86 1.60 1.11 1.04 0.99
最高正價(jià)最低負(fù)價(jià) +1 +2 +5
-3
-2		 +1 +2 +5
-3		 +6
-2		 +7
-1
（1）請將上述九種元素中的③④⑤⑧⑨五種元素符號填入下列短周期表中：
族
周期		 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
（2）寫出③號元素的單質(zhì)的電子式
、⑤⑨兩元素形成的化合物的電子式

（3）上述九種元素中：
Cl
Cl
元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)；能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是
NaClO
NaClO
；金屬性最強(qiáng)的元素是
Na
Na
；形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比④的
弱
弱
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于第 VA族的有
 
，處于第二周期的有
 
（以上均用編號表示）．
（2）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
（用編號表示）．
（3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n-m）≥0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n-m）＜0時(shí)，該元素屬于非金屬元素．試回答：
a．第n（n≥2）周期有
 
種非金屬元素（用含n的代數(shù)式表示，含零族元素）．
b．根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測周期表中應(yīng)有
 
種非金屬元素（含零族元素），還有
 
種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第
 
周期第
 
族（注：將零族看作 VIIIA族）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)
編號  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨
原子半徑
*10-10 m		 1.52 1.11 0.70 0.66 1.86 1.60 1.11 1.04 0.99
最高正價(jià)最低負(fù)價(jià) +1 +2 +5
-3
-2		 +1 +2 +5
-3		 +6
-2		 +7
-1
（1）請將上述九種元素中的③④⑤⑧⑨五種元素符號填入下列短周期表中：
族
周期		 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
（2）寫出③號元素的單質(zhì)的電子式______、⑤⑨兩元素形成的化合物的電子式______
（3）上述九種元素中：______元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)；能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是______；金屬性最強(qiáng)的元素是______；形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比④的______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案