7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．含NA個(gè)H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5mol SO2
C．15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體，體積約為22.4L

分析 A．Vm=22.4L/mol適用于標(biāo)況下；
B．銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
C.15.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D．NO與氧氣反應(yīng)后生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，無法計(jì)算氧氣物質(zhì)的量和氧原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以含NA個(gè)H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得小于0.5mol SO2，故B錯(cuò)誤；
C.15.6g Na2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與過量的CO2反應(yīng)時(shí)生成了0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D.0.5mol NO和0.5mol O2反應(yīng)時(shí)，氧氣過量0.25mol，反應(yīng)后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致氣體氣體減小，故所得的混合氣體的體積小于16.8L，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意銅與濃硫酸反應(yīng)條件，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在1mol甲基（-CH3）中，電子總數(shù)9NA
B．在1mol的Na2O2中，有2NA個(gè)陰離子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHC13所含有的分子數(shù)目為NA
D．Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則A1電極放出氣體的體積一定為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會(huì)導(dǎo)致或引起的疾病是甲狀腺腫大（答一種即可）．
②纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”，從化學(xué)成分看，纖維素屬于糖類（填“糖類”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴(yán)重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂在氫氧化鈉溶液中水解以獲取高級(jí)脂肪酸鈉和高級(jí)脂肪酸鈉或高級(jí)脂肪酸 （填物質(zhì)名稱）．
③新鮮水果中的VC具有還原（填“氧化”或“還原”）性質(zhì)．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用18mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取10.0ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗滌液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4冷卻到室溫后小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用 向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切填寫下列的空白
（1）步驟C中玻璃棒的作用是引流
（2）步驟g中空白處所用儀器名稱為膠頭滴管
（3）正確的操作順序是（字母填寫）d，a，c，b，e，g，f
（4）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：B
A.150ml      B.100ml    　C.250ml
（5）誤差分析，對(duì)所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無影響）
①定容時(shí)，俯視刻度線：偏大
②搖勻后液面低于刻度線后又加水：偏小
③配制前，容量瓶壁上有少量水：無影響
④未洗滌燒杯和玻璃棒：偏�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無關(guān)的是（　　）
A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)
B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH） 3的堿性依次減弱
C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰
D．F2和H2 暗處化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或點(diǎn)燃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色．此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（　�。�
A．酸性B．還原性C．氧化性D．漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，則通入氧氣的一極為正極（填“正極”“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠸O42-離子的方法是取少量母液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明有SO42-離子．
（2）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg．某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為25.4mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品不合格（選填“合格”或“不合格”）．
（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是淀粉溶液．
（5）使用碘鹽時(shí)，要防止高溫，是因?yàn)椋孩俚恹}中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；②碘鹽在熱水中，也會(huì)反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色．根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2KIO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O2↑；
②12KIO3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I2+12KOH+15O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在一密閉氣缸中，用一不漏氣的滑動(dòng)活塞隔開，常溫時(shí)，左邊充入$\frac{1}{4}$體積的N2，右邊充入$\frac{3}{4}$體積的H2和O2的混合氣．若右邊氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，活塞停留在氣缸正中，則原來混合氣體中H2和O2的體積比是7：2或4：5（寫出計(jì)算過程）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案