12．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)表示的是（　　）
A．分子個(gè)數(shù)B．原子個(gè)數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量D．物質(zhì)的量

分析 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示．

解答 解：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的意義，理解系數(shù)的含義是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各元素原子排列中，其電負(fù)性減小順序正確的是（　　）
A．K＞Li＞NaB．F＞O＞SC．P＞As＞ND．C＞O＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．100℃時(shí)，KW=1×10-12，對(duì)純水的敘述正確的是（　　）
A．KW是常溫時(shí)的10-2倍B．溫度不變沖稀10倍，pH=7
C．pH=6顯弱酸性D．c（H+）=10-6mol/L，溶液為中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Cu2O是一種紅色或黃色的粉末，在工業(yè)上可用作有機(jī)合成催化劑或電子工業(yè)材料等．
（1）工業(yè)上可以用Na2SO3 還原CuSO4 的方法制備Cu2O，反應(yīng)控制的溫度為100℃～105℃，pH為3.5～5.5，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑．也可以用電解法制備，電解時(shí)以銅作陽(yáng)極，氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液，寫出電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O↓+H2O．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶使用過(guò)的紅色粉末，且實(shí)驗(yàn)室中只有Fe2O3 和Cu2O兩種顏色為紅色的試劑，因此他就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究該紅色粉末的成分，已知Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀H2SO4生成Cu和CuSO4 ，在空氣中加熱生成CuO．
①請(qǐng)完成Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4 +H2O；
②提出合理的假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 ；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3 和Cu2O的混合物．
③設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
共選擇的試劑：3mol•L-1 稀H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、20%的KSCN溶液，3%的H2O2 溶液，稀HNO3、光亮的鐵絲．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量紅色粉末于試管中，并加入過(guò)量3mol•L-1 稀H2SO4，充分反應(yīng)后，將上層清液分成兩份（1）若有紅色固體剩余，則假設(shè)2，3可能成立；
（2）若無(wú)紅色固體剩余，則假設(shè)1，3可能成立
若步驟1中有紅色固體剩余；
步驟2：取步驟1充分反應(yīng)后的上層清液于試管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入幾滴20%的KSCN溶液		若溶液仍為藍(lán)色，則假設(shè)2成立； 
若步驟1中有紅色固體剩余；
步驟3：取步驟1充分反應(yīng)后的上層清液于試管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入幾滴20%的KSCN溶液		若溶液變?yōu)檠t色，則假設(shè)3成立． 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變       d．每生成1mol N2的同時(shí)生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．
a．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量
（3）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”）極，陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，只含極性共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．H2OB．Cl2C．NH4ClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)能用來(lái)區(qū)分乙酸、乙醇的是（　�。�
A．水B．溴水
C．酚酞溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于氨的敘述正確的是（　�。�
A．可用向上排空氣法收集氨氣
B．氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會(huì)產(chǎn)生氨氣
C．將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時(shí)，有白煙產(chǎn)生
D．在實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物的方法制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．在配制FeSO4溶液時(shí)常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
B．用廣泛pH試紙測(cè)量得某溶液的pH=13
C．用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKmnO4溶液
D．實(shí)驗(yàn)室可將銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅以節(jié)約藥品、減少污染

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