Question

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”， 根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）類比CO2的性質(zhì),學(xué)習(xí)SO2的性質(zhì),寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。

②SO2通入Na2SO3溶液中： ________________________。

（2）Y的分子式：___________________。

（3）Z的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（4）檢驗CO2是否混有SO2，可以使混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性，也可以使混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性。

（5）大蘇打（Na2S2O3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途。現(xiàn)欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是__________（填字母選項）

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+ Na2SO4 D．SO2+Na2SO4

（6）將X與SO2的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________

Answer 1

【答案】Ca2++2OH－+SO2=CaCO3↓+H2O SO2+ SO32－+ H2O = 2HSO3－ H2SO3 Fe+2H+= Fe2++2H2↑ 漂白 還原 B 2：1

【解析】

根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)元素化合價及物質(zhì)的種類分析判斷物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)二氧化硫的漂白性和還原性分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降規(guī)律分析解答。

（1）①SO2屬于酸性氧化物，少量的SO2通入澄清石灰水中反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，離子方程式為:Ca2++2OH－+SO2=CaCO3↓+H2O；

②SO2與Na2SO3反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：SO2+ SO32－+ H2O = 2HSO3－；

（2）如圖所示Y中S元素化合價為+4，則對應(yīng)的酸為亞硫酸，分子式為：H2SO3；

（3）如圖所示Z中S元素化合價為+6，則對應(yīng)的酸為硫酸，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+= Fe2++2H2↑；

（4）二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳沒有，二氧化硫中S為+4價，能被高錳酸鉀氧化，具有還原性，故答案為：漂白；還原；

（5）大蘇打（Na2S2O3）中S元素化合價為+2價，

A．Na2S中S為-2價，S中化合價為0，不能都升高為+2價，故A不合理；

B．Na2SO3中S為+4價，S中化合價為0，可以發(fā)生歧化反應(yīng)得到+2的S，故B合理； C．Na2SO3中S為+4價，Na2SO4中S為+6價，不能都降低為+2價，故C不合理； D．SO2中S為+4價，Na2SO4中S為+6價，不能都降低為+2價，故D不合理；

故答案為：B；

（6）將X與SO2的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，則X為H2S，淡黃色沉淀為S，反應(yīng)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，生成的3molS中，2mol由H2S氧化得到，1mol由SO2還原得到，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：2:1，則質(zhì)量之比為：2:1，故答案為：2:1。