14．設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，夾子在實(shí)驗(yàn)開始時處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)；當(dāng)打開夾子后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合不可能是（　　）
A．水、氯化氫B．稀硫酸、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、SO2D．氫氧化鈉溶液、CO

分析 將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，是因壓強(qiáng)減小，沸點(diǎn)降低，則分析選項中氣體的壓強(qiáng)減小、物質(zhì)的量減小即可，以此解答該題．

解答 解：A．HCl極易溶于水，壓強(qiáng)減小，沸點(diǎn)降低，符合題意，故A不選；
B．硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨固體，壓強(qiáng)減小，沸點(diǎn)降低，符合題意，故B不選；
C．氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液、水，壓強(qiáng)減小，沸點(diǎn)降低，符合題意，故C不選；
D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳不反應(yīng)，不會導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，不符合題意，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物之間的反應(yīng)及物質(zhì)的溶解性，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)及由信息得出壓強(qiáng)、沸點(diǎn)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生能力遷移的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）（NH4）2SO4與NH3•H2O組成的混合溶液工業(yè)上稱為緩沖溶液，向該溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的PH都不會有明顯變化，請分別用離子方程式說明原因NH3•H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）“浸取”時為了加快鋅的浸出速率，可采取的措施有將鋅焙砂粉碎；攪拌；適當(dāng)加熱提高浸取溫度等（任寫兩種）；
（3）“浸取”時加入的NH3•H2O過量，寫出生成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O；
（4）適量S2-能將Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？可行；用計算說明原因：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞1×105反應(yīng)趨于完全；[已知：Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36
（5）“沉鋅”的離子方程式是3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；
（6）該過程中，蒸氨所得氨氣可循環(huán)利用，“過濾 III”所得濾液也可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在NaHA溶液中一定有：c （Na+）=c （H2A）+c （HA-）+c （A2-）
B．能用來精確計算稀NaOH溶液中c （OH-）：c （OH-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$
C．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c （Na+）-c （F-）]＜[c （K+）-c （CH3COO-）]
D．常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO3溶液，此時溶液中溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用圖14裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1mol•L-1 CuSO4溶液，A、B均為Cu電極．實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2．一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（Cu2+的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．閉合K1，斷開K2時，電極A的質(zhì)量增加
B．閉合K1，斷開K2時，乙池溶液中c（CuSO4）逐漸增大
C．斷開K1，閉合K2時，電極A的反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
D．斷開K1，閉合K2時，SO42-通過離子交換膜由甲池向乙池遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鐵是人體必需的微量元素中最多的一種．缺鐵可通過動物的內(nèi)臟、動物的全血、肉類、魚類、蛋類來補(bǔ)充．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知 A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．A、C的氧化物均含離子鍵
B．C離子的半徑小于D離子的半徑
C．A、B可形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物
D．含D元素的鹽溶液只能顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=l的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數(shù)為10-13NA
B．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解 32 g銅
C．12.4 g白磷（P4）晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.4NA
D．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的氧原子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)制得的是（　�。�
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）2④Fe（OH）3⑤CuS ⑥Al2S3．
A．全部B．①②③C．①②③④D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞XB．單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞Z＞X
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+D．原子序數(shù)：X＞Z＞Y

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