1．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱為2，6-二甲基-5-乙基庚烷
B．符合分子式為C3H4Cl2的所有同分異構(gòu)體數(shù)目為7種
C．丁烷、正戊烷、新戊烷、已烷的沸點依次升高
D．、分別叫做聯(lián)苯和二苯甲烷，互為同系物，兩種分子的所有原子都有可能共平面

分析 A、烷烴命名中，選取距離支鏈最近的一端命名為1號碳；
B、C3H4Cl2的不飽和度為1，可以形成1個雙鍵或1個環(huán)，據(jù)此解答即可；
C、常溫下，同分異構(gòu)體中含有支鏈越多其烷烴熔沸點越低；
D、二苯甲烷中出現(xiàn)亞甲基，亞甲基為四面體結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、依據(jù)系統(tǒng)命名方法，名稱中起點選錯，物質(zhì)的名稱為：名稱為2，6-二甲基-3-乙基庚烷，故A錯誤；
B、C3H4Cl2的不飽和度為1，可以形成1，1-二氯-1-丙烯、1，2-二氯-1-丙烯、1，3-二氯-1-丙烯、2，3-二氯-1-丙烯、3，3-二氯-1-丙烯、1，1-二氯環(huán)丙烷、1，2-二氯環(huán)丙烷，故總共7種，故B正確；
C、常溫下，同分異構(gòu)體中含有支鏈越多其烷烴熔沸點越低，所以正戊烷、新戊烷的沸點依次減小，故C錯誤；
D、中間為亞甲基，亞甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能共平面，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查了烷烴命名方法，同分異構(gòu)體數(shù)目判斷、烷烴熔沸點規(guī)律、有機物的結(jié)構(gòu)等，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為擴大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍．J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設計如圖，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應：

試寫出：
（1）反應類型； b消去、c水解或取代
（2）結(jié)構(gòu)簡式；FClCH2CH=CHCH2Cl、HHOOCCH2CH=CHCH2COOH
（3）化學方程式：D→E+C16H33OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2OE+K→J
（4）立方烷的二氯代物有3 種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，簡單離子半徑的大小為X-＞Y+，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素，則下列說法正確的是（　�。�
A．X的非金屬性強于W，所以X的氫化物沸點高于W的氫化物沸點
B．Y、Z均為金屬元素，故X、Y、Z三種元素不能形成化合物
C．工業(yè)上常利用電解ZW3溶液冶煉金屬Z
D．Y、W的最高價氧化物水化物均能溶解Z單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B．1molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C．1mol氨基（-NH2）中含電子數(shù)為10nA
D．標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙烯、丙烯都是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：
（1）乙烯能使溴水褪色，寫出其反應的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）在一定條件下，丙烯除了與氯化氫、氫氣等發(fā)生反應外，丙烯分子間還可以發(fā)生加聚反應，請寫
出其反應的化學方程式nCH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$，丙烯發(fā)生加聚反應得到的產(chǎn)物不能（填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能夠共平面的原子最多為7 個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　�。�
A．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-
C．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
C．化合物AE、CE都是電解質(zhì)，融化狀態(tài)下能被電解
D．一定條件下，元素D、E的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為高氯酸．
（2）X的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）Y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，
Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解．
（4）當有28.0g W組成的單質(zhì)，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為14.9L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示

已知當有 lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應的化學方程式為3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，0.1mol/L的鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為（　　）
A．1×10-1mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-11mol/LD．1×10-13 mol/L

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