9．H是的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

分析 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，③苯環(huán)上的一氯代物只有2種，說明苯環(huán)上的羥基和醛基在對位．

解答 F是，其同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，③苯環(huán)上的一氯代物只有2種，說明苯環(huán)上的羥基和醛基在對位，則其結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷，明確有機物反應(yīng)時斷鍵方式及官能團的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息進行分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物可能已略去請回答以下問題：
（1）E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe2（SO4）3．若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是Fe2O3．
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時間，可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是（　　）
A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．瑪瑙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害氣體物質(zhì)，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的二種無毒氣體．
（1）汽車尾氣中NO的來源是C．
A．汽油、柴油的燃燒產(chǎn)物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
（2）指出CO與NO反應(yīng)中的氧化劑是NO，氧化產(chǎn)物是CO2．
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有ABD．
A．開發(fā)氫能源   B．使用電動車   C．禁止車輛行駛   D．使用乙醇汽油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：3H2（氣）+N2（氣）?2NH3（氣），已知反應(yīng)過程中某一時 刻 H2、N2、NH3 的濃度分別為 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．H2 為 0.6mol/L、N2 為 0.2mol/LB．NH3為 0.25mol/L
C．N2、NH3 均為 0.15mol/LD．NH3為 0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．H+從負(fù)極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)
B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e-═4OH-
C．圖中a、b、c、d物質(zhì)分別是CO2、CH2OH、H2O
D．用該燃料電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生1.5mol氯氣，需要消耗甲醇16克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)
CCl2+2Br?→2Cl?+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；
2F2+2H2O→4HF+O2		均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A元素的含量在宇宙中最豐富，B元素的一種核素可以鑒定文物的年代，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）E和F兩種元素的氫化物相比較，還原性較強的是硫化氫（寫名稱）．
（2）D元素的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，該供氧過程的化學(xué)方程式為+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（3）元素F的單質(zhì)常溫下是一種有色氣體，工業(yè)上主要是通過電解其飽和的鈉鹽溶液的方法獲得該氣體，該過程的化學(xué)方程式為2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）元素A、D、E與鈉元素可以形成兩種均含有這四種元素的酸式鹽，這兩種酸式鹽在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）C與F兩種元素的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，生成物中有一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，該鹽的水溶液中各離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．
（6）由元素A、B、D組成的一元酸M為生活中常見的一種的調(diào)味品的主要成分，由元素A、F組成的化合物為N．常溫下，向氫離子濃度相同、溶液體積相同的M、N的兩種溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，如果反應(yīng)后僅有一份溶液中存在著剩余的鋅粉，則反應(yīng)過程中兩種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：M＞N（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到“0”刻度以下．
（3）滴定至終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨2SO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘�?nèi)不褪色．
（4）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正確）中，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是②④（填寫序號）．
①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗．
②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出．
④滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴．
⑤酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視．

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同步練習(xí)冊答案