（6分）一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。
6  18  8   40%

試題分析：設消耗N2物質(zhì)的量為x。
N2 +  3H22NH3
始(mol)10    30
平(mol)10-x  30-3x  2x
由氨氣的體積分數(shù)得2x/(10－x+30－3x+2x)=0.25得x=4，所以平衡時氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量分別為6mol、18mol、8mol，氮氣的轉(zhuǎn)化率為0.4。
點評：化學平衡計算的方法：列出起始、變化、平衡時各物質(zhì)的量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(氣)+B(氣)2C(氣)+Q（Q＞0），當達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是：
 
X
Y
A
溫度
混合氣體平均相對分子質(zhì)量
B
壓強
B的濃度
C
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
再加入C
A的質(zhì)量分數(shù)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，發(fā)生反應CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反應達到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H2O (g)表示該反應速率為________此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為________若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應 2 NO22NO＋O2  ΔH>0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、 “減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若達平衡時，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，則反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）。此反應達到平衡的標志是 (     )
A．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
該反應在低溫下能否自發(fā)進行       （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      （填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正       v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是       （填字母）。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動而提高反應物轉(zhuǎn)化率的是（   ）
A．采用高溫B．采用高壓C．使用催化劑D．以上均不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對平衡體系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-，為了減小溫室效應的產(chǎn)生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采取的方法是
A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度壓強不變的情況下，已知N2O4       2NO2，2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達平衡時生成了0.6mol NO2，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量是（   ）
A．0.6molB．1.8molC．2.2molD．2.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中,反應A(g)+2B(g) C(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=" 0.100" mol·L－1 c(B)="0.200" mol·L－1c(C)="0" mol·L－1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＜K2
B．反應A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60% 
D．減小反應③的壓強,可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L－1

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