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1．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質為Fe2O3
B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na分離開
C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
D．當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”

分析 A．三氧化二鐵為紅棕色；
B．分散質粒子是直徑約為9.3nm，介于1nm-100nm，屬于膠體；
C．膠體不帶電；
D．所得的分散系是膠體，而丁達爾效應是膠體特有的性質．

解答 解：A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯誤；
B．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，故B錯誤；
C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系容易吸附帶正電的陽離子而形成帶電的膠體微粒，故C錯誤；
D．所得的分散系是膠體，而丁達爾效應是膠體特有的性質，故當光束通過該分散系時，有光亮的通路，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鐵的化合物的性質、膠體的性質，準確把握題意，明確膠體的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，液氨的離子積常數K=c（NH4+）•c（NH2-）=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c（NH4+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（　�。�
A．純凈的液氨中，pN=7
B．純凈的液氨中，c（NH4+）•c（NH2-）＞1.0×10-14
C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．己知下列幾個反應的化學方程式：
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl 
③I2+Na2S═2NaI+S
下列有關物質的氧化性的強弱排列順序中正確的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．Cl2＞I2＞Fe3+＞SC．Cl2＞Fe3+＞S＞I2D．Fe3+＞I2＞C12＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質，按要求，每小題各寫出一個化學方程式
（1）是化合反應又是氧化還原反應的2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）是分解反應又是氧化還原反應的2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）是氧化還原反應又是置換反應的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（5）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式H2O+Na2O=2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．4g氫氣中含有的原子數是2mol
B．4g氫氣所占的體積是44.8L
C．4g氫氣的物質的量是2mol
D．4g氫氣與44.8L氧氣所占有的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的離子方程式
①鋁片與硝酸汞溶液反應2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+．
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的三倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.15mol/L．下列有關判斷錯誤的是（　　）
A．x+y＜zB．B的轉化率降低
C．平衡向正反應方向移動D．C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在Ba（OH）2的懸濁液中，存在Ba（OH）2固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此體系中再加入少量的BaO粉末，如果保持溫度不變，則下列說法正確的是（　�。�
A．c（Ba2+）濃度增大B．溶液中Ba2+數目減少
C．溶液pH減小D．溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯．（至少寫一條變化規(guī)律）

（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）3．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦$\stackrel{焙燒}{→}$精銅冰銅（Cu2S和FeS）$\stackrel{還原}{→}$粗銅$\stackrel{電解精煉}{→}$精銅
（4）“還原”工藝中其中一個反應為：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是Cu2O、Cu2S．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，電解精煉銅時，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應標注．

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