Question

【題目】甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測(cè)定以及Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，并針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究．
（1）步驟一：制取FeCl2 甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制取．
方案1：按如圖裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制�。�

E中盛放的試劑是；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 此方案有個(gè)明顯的缺陷是 ．
方案2：由0.1molL﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認(rèn)為其操作應(yīng)該是 ．
（2）步驟二：測(cè)定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達(dá)到目的．若需配制濃度為0.01000molL﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ，
本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是（填編號(hào)）．

下列錯(cuò)誤的操作使測(cè)定的FeCl2溶液濃度偏小的是
A．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢(shì)
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
C．錐形瓶洗凈后未干燥
（3）步驟三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5molL﹣1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）．
甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實(shí)驗(yàn)I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實(shí)驗(yàn)II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測(cè)得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實(shí)驗(yàn)III．向2mL 0.1molL﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，變紅，通入O2 ， 無(wú)明顯變化．
①實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN﹣發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)III的目的是 ．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN﹣氧化成SO42﹣和相關(guān)氣體．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）堿石灰；H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl；沒(méi)有處理尾氣H2；向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液
（2）500mL容量瓶、膠頭滴管；A；A
（3）排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能；2SCN﹣+11H2O2═2SO42﹣+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O
【解析】解：步驟一：方案1：按如圖中裝置可知，用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2 ， A裝置一般用鋅和稀鹽酸制備H2 ， B裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來(lái)干燥氫氣，可以裝置堿石灰，E裝置中也要裝置堿石灰，吸收氯化氫氣體同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置，D裝置中用氫氣與氯化氯生成氯化亞，所以E中盛放的試劑是 堿石灰，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl，根據(jù)裝置圖可知，此方案有個(gè)明顯的缺陷是沒(méi)有處理尾氣H2 ， 所以答案是：堿石灰；H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl；沒(méi)有處理尾氣H2；
方案2：由FeCl3溶液制取FeCl2溶液，可以在氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，其操作為向0.1 molL﹣1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，
所以答案是：向0.1 molL﹣1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液；
步驟二：根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知，配制溶液是需要500 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯等，在操作滴定管時(shí)應(yīng)用左手握住活塞，手指在另上側(cè)擰開(kāi)活塞，故選 A，
在氧化還原滴定中：
A．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢(shì)，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏高，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，會(huì)使測(cè)定的FeCl2溶液濃度偏小，故A正確；
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，使標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，會(huì)使測(cè)定的FeCl2溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C．錐形瓶洗凈后未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，故選A；
所以答案是：500 mL容量瓶、膠頭滴管；A； A；
步驟三：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知，實(shí)驗(yàn)III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能，在酸性條件下H2O2將SCN﹣氧化成SO42﹣和氮?dú)�，同時(shí)有二氧化碳生成，反應(yīng)的離子方程式為2SCN﹣+11H2O2═2SO42﹣+2H++2 CO2↑+N2↑+10 H2O，
所以答案是：排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能；2SCN﹣+11H2O2═2SO42﹣+2H++2 CO2↑+N2↑+10 H2O．