14．下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中化學(xué)知識(shí)描述正確的是（　�。�
A．日常生活中使用高錳酸鉀溶液浸泡的泡沫塑料箱保鮮水果與高錳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)
B．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)
C．酸雨的形成主要是因?yàn)榛剂先紵欧诺膹U氣中含有大量的碳氧化物
D．由PM2.5形成的分散系屬于膠體，具備膠體的性質(zhì)

分析 A．成熟的水果釋放出的乙烯有催熟作用；
B．二氧化碳、甲烷和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體；
光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車(chē)尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的；
城市汽車(chē)排放大量的尾氣，會(huì)生成大量的空氣污染物，是霧霾天氣形成因素；
C．酸雨的形成主要是由于二氧化硫或氮氧化物所致；
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．

解答 解：A．成熟的水果釋放出的乙烯有催熟作用，乙烯能被高錳酸鉀氧化，是化學(xué)變化，故A正確；
B．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，與碳氧化物無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，可能在1至100nm之間，部分顆粒物在大氣中可能形成膠體，但不都屬于膠體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．T1溫度下，前500s 以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為0.00148mol•L-1•s-1
B．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，則再平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00 mol•L-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D．T1溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水．醫(yī)生常用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）來(lái)治療，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①②⑥⑩．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度     B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑  G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．0.2molCH4的質(zhì)量為（　�。�
A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm-3的“84消毒液”，使用時(shí)需要稀釋100倍（體積比），密封保存．下列分析不正確的是（　　）
A．該“84消毒液”中NaCl0物質(zhì)的量濃度為4.0 mol．L-l
B．該“84消毒液”稀釋100倍后，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol．L-l
C．空氣中的C02與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O
D．用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 ml．，需要稱(chēng)量的NaCl0固體質(zhì)量為143.0 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　�。�+O2↑．下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．圓括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．X、Y、Z、W、Q五種元素在周期表中的位置如圖所示，已知X、Y、Z、W四種短周期元素的電子數(shù)之和是48．回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號(hào)分別是N、O、S、Cl．
（2）Q在周期表中的位置是第四周期第VIIA族．
（3）X、Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的電子式是．
（4）上述5種元素的氣態(tài)氫化物中，有一種能與另外4種發(fā)生化合反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）能說(shuō)明W的非金屬性比Z強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式是H2S+Cl2=2HCl+S．
（6）W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液受熱可分解，產(chǎn)物之一是只含有非極性鍵的黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．

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