Question

I：室溫下某金屬為液態(tài)，當用惰性電極電解它的一價金屬的硝酸鹽溶液時，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)．當陰極消耗2mol該鹽的陽離子時，陽極可得1mol的氣體產(chǎn)物，由此可推斷得知該鹽的化學式是

 

；
II：已知反應①是用惰性電極電解下發(fā)生的，B，D均是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體．反應②在催化劑和加熱條件下進行，是工業(yè)上制取C的反應之一．根據(jù)下列關系，試回答：

（1）E的化學式：

 

（2）反應①的離子方程式：

 

．
（3）反應②每生成1molK，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：（其中方程式里I系數(shù)為1）

 

．

Answer 1

考點：電解原理,無機物的推斷

專題：推斷題,電化學專題

分析：Ⅰ、用惰性電極電解汞的硝酸鹽溶液時，根據(jù)兩極上的反應結合電子守恒來確定Hg的化合價，進而確定其化學式；
Ⅱ、（1）A的電解產(chǎn)物反應生成H，H常溫下為無色液體，H為H₂O；L是藍色沉淀，為Cu（OH）₂，M的焰色反應為黃色，M含有Na元素，由轉化關系A+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F與水反應生成堿與E，且B+E→F，故F為Na₂O₂，E為O₂，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液

通電  .

C+D+E可知，電解產(chǎn)物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O₂、酸，C的濃溶液在加熱時與D反應，D為Cu，C為H₂SO₄，故A為CuSO₄，由C+D

△

I+D+H可知，I為SO₂，由I

E

K可知，K為SO₃，SO₃與水反應生成硫酸，驗證符合轉化關系；
（2）根據(jù)電解池的工作原理以及電解方程式的書寫方法來書寫；
（3）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法以及其意義知識來回答．

解答： 解：I：室溫只有下Hg金屬為液態(tài)，用惰性電極電解汞的硝酸鹽溶液時，陽極上發(fā)生的電極反應式為：4OH^-=4e^-+O₂↑+2H₂O，設鹽中Hg的化合價是+x，則陰極上的電極反應為：Hg^x++xe^-=Hg，當陰極消耗2mol該鹽的陽離子時，轉移電子是2x，此時陽極可得1mol的氣體產(chǎn)物，即0.5x=1，所以x=2，即該鹽的化學式為Hg（NO₃）₂，故答案為：Hg（NO₃）₂；
Ⅱ：（1）A的電解產(chǎn)物反應生成H，H常溫下為無色液體，H為H₂O；L是藍色沉淀，為Cu（OH）₂，M的焰色反應為黃色，M含有Na元素，由轉化關系A+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F與水反應生成堿與E，且B+E→F，故F為Na₂O₂，E為O₂，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液

通電  .

C+D+E可知，電解產(chǎn)物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O₂、酸，C的濃溶液在加熱時與D反應，D為Cu，C為H₂SO₄，故A為CuSO₄，由C+D

△

I+D+H可知，I為SO₂，由I

E

K可知，K為SO₃，SO₃與水反應生成硫酸，驗證符合轉化關系，故答案為：O₂；
（2）反應①為電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸、氧氣，反應離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O 

通電  .

2Cu+O₂↑+4H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+4H⁺；
（3）每生成1molK為SO₃，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：SO₂（g）+

1

2

 O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol，
故答案為：SO₂（g）+

1

2

 O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol．

點評：本題以無機框圖題的形式考查Na、S、Cu等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉化關系和邏輯推理能力、化學用語的書寫、硫酸工業(yè)等，本題中L是藍色沉淀，M的焰色反應為黃色，H常溫下為無色液體以及A的電解等為解題突破口，根據(jù)L、M推斷出F、E，再利用倒推法與順推法向結合推斷，對學生的邏輯推理能力提出較高要求，題目難度較大．