某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下水的離子積為
 
．
（2）該溫度下0.01mol/L　NaOH溶液的pH為
 
．
考點(diǎn)：離子積常數(shù),pH的簡單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）離子積常數(shù)=c（H+）?c（OH-）；
（2）根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算pH．
解答： 解：（1）根據(jù)圖知，當(dāng)c（H+）=10-5 mol/L，c（OH-）=10-10 mol/L，由離子積常數(shù)=c（H+）．c（OH-）=10-5.10-10=10-15，故答案為：10-15 ；
（2））該溫度下，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=
10-15
0.01
mol/L=10-13mol/L，pH=13，故答案為：13．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C、硫化亞鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+→H2S↑
D、鋅粒跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+→Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用5%H2O2溶液制取氧氣，下列做法會(huì)使反應(yīng)速率變慢的是（　�。�
A、加水
B、升溫
C、加入MnO2
D、改用l0%的H2O2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于碳和硅的敘述中，正確的是（　　）
A、單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟氧氣反應(yīng)
B、氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸
C、單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)都活潑
D、氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I：室溫下某金屬為液態(tài)，當(dāng)用惰性電極電解它的一價(jià)金屬的硝酸鹽溶液時(shí)，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)．當(dāng)陰極消耗2mol該鹽的陽離子時(shí)，陽極可得1mol的氣體產(chǎn)物，由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是
 
；
II：已知反應(yīng)①是用惰性電極電解下發(fā)生的，B，D均是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體．反應(yīng)②在催化劑和加熱條件下進(jìn)行，是工業(yè)上制取C的反應(yīng)之一．根據(jù)下列關(guān)系，試回答：

（1）E的化學(xué)式：
 

（2）反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（3）反應(yīng)②每生成1molK，放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（其中方程式里I系數(shù)為1）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式
 
．
（2）若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又有溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）．
 
．
②用等式表示E與NaOH反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系為
 
．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是
 
．
③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的焓變?yōu)?57kJ/mol，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銀的溶解度較小（25℃時(shí)，每100g水僅溶解0.836g）．25℃時(shí)，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL．計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：

（1）若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是
 
．檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
 
．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液遇鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，則C的化學(xué)式是
 
．工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
B、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化
C、低碳經(jīng)濟(jì)就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式
D、為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑

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