Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8個；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質量數是C₁的3倍，C₂原子的質量數是C₁的2倍．D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物水化物為強酸．E元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4個，E離子的核外電子數比質子數多2個．
（1）寫出A元素名稱：

 

，C₂粒子的符號：

 

．
（2）畫出E離子的結構示意圖：

 

，E的最簡單氫化物的分子式

 

．
（3）寫出B與E化合的化學方程式：

 

．
（4）寫出A的單質、B的單質分別與水反應的溶液混合后發(fā)生的反應的離子方程式：

 

．
（5）A與C形成的化合物中含化學鍵類型是：

 

，用電子式表示該化合物：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素，即A為F；金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8個，且B能形成+1價，故B為鈉；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質量數是C₁的3倍，C₂原子的質量數是C₁的2倍，故C是氫；D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物水化物為強酸，即D為氮；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4個，E離子的核外電子數比質子數多2個，故E為氧，據此回答各小題即可．

解答： 解：依據分析可知：A為F，B為鈉；C為氫；D為氮，E為氧，
（1）A為F，名稱為：氟，H分別能形成同位素：氕、氘、氚，C₂為氘，即質量是2，符號為：

2 1

H，故答案為：氟；；
（2）E為氧元素，原子得到2個電子形成氧離子，氧離子的結構示意圖為：，O與H形成的最簡單氫化物是水，故答案為：；H₂O；
（3）鈉與氧氣常溫下化合生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，反應方程式為：4Na+O₂═2Na₂O 或2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，故答案為：4Na+O₂═2Na₂O 或2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；   
（4）A的單質為F₂與水反應生成的溶液為HF的水溶液，B的單質為Na與水反應生成氫氧化鈉溶液，HF溶液與氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生酸堿中和反應，HF為弱酸，不能拆，故反應的離子方程式為：HF+OH^-=F^-+H₂O，故答案為：HF+OH^-=F^-+H₂O；
（5）F與H形成的化合物中含極性共價鍵，H與F之間形成一對共用電子對，故答案為：共價鍵（極性鍵）；．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，屬于�？碱}．