Question

常溫下在20mL 0．l mol?L^-1 Na₂A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，下列說(shuō)法一定正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A、當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)，溶液中c（Na⁺）=2 c（HA^-）+2c（A^2-）+2 c（H₂A）
• B、當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中HA^-的數(shù)目小于0.002N_A
• D、當(dāng)鹽酸加入40mL時(shí)，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）+c（Cl^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：Na₂A的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，
A．當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)，根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
B．當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA，由于無(wú)法判HA^-的水解程度與電離程度大小，則無(wú)法判斷溶液酸堿性；
C．當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA，由于HA^-部分電離或水解，則HA^-的物質(zhì)的量小于0.002mol；
D．電荷守恒中c（A^2-）系數(shù)錯(cuò)誤，應(yīng)該為2．

解答： 解：A．當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)，加入的氯化氫不影響鈉離子和A元素的關(guān)系，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2 c（HA^-）+2c（A^2-）+2 c（H₂A），故A正確；
B．當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA，由于無(wú)法判HA^-的水解程度與電離程度大小，則無(wú)法判斷溶液的酸堿性，則無(wú)法比較c（H⁺）、c（OH^-）大小，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA，由于HA^-部分電離或水解，則HA^-的物質(zhì)的量小于0.002mol，溶液中HA^-的數(shù)目小于0.002N_A，故C正確；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）+c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)過(guò)程是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒和物料守恒來(lái)分析解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．