【題目】某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

序號

①

②

③

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液不變紅，試紙不變藍

溶液不變紅，試紙褪色

生成白色沉淀

下列實驗分析中，不正確的是

A.①說明Cl2被完全消耗

B.②中試紙褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

C.③中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42－

D.在實驗②中加熱后溶液不變紅，說明溶液中品紅已被氧化

【答案】C

【解析】

A項、①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明溶液中沒有氯氣，則Cl2被SO2完全消耗，故A正確；

B項、實驗②中試紙褪色，說明二氧化硫過量，加熱后產(chǎn)生的二氧化硫氣體與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使試紙褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，故B正確；

C項、酸性條件下，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根，實驗③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42，故C錯誤；

D項、二氧化硫使品紅溶液褪色后，加熱會重新變?yōu)榧t色，實驗②中二氧化硫過量，加熱后溶液不恢復(fù)紅色，說明品紅溶液被氯氣氧化，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____極，電極反應(yīng)式為________；Cu是______極，電極反應(yīng)式為______________，A中總反應(yīng)的方程式為________________________。

（3）B池中總反應(yīng)的方程式為________________。

（4）C池中Zn是____極，電極反應(yīng)式為_____；Cu是______極，電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說法中，正確的是

A.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成2molNO（g），放出能量180 kJ

C.在1 L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g），10分鐘內(nèi)減少1mol N2，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D.N2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考慮SeO32-的水解）。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級為10-10

B. d點對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種常見的強氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等�，F(xiàn)以某種軟錳礦（主要成分MnO2，還有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得KMnO4（反應(yīng)條件已經(jīng)省略）。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33�；卮鹣铝袉栴}：

（1）K2MnO4中Mn的化合價為___________。

（2）濾渣A的成分是_________，析出沉淀B時，首先析出的物質(zhì)是_________。

（3）步驟2中加入MnCO3的作用為_______________。

（4）濾液C中加入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（5）步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（6）電解制備KMnO4的裝置如圖所示。b與電源的______極相連，電解液中最好選擇_______離子交換膜（填“陽”或“陰”）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

B. 密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

C. 3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA

D. 室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于離子化合物的是

A.KClB.HClC.H2OD.N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是_________________________。

（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。

（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計算過程）_______。

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