Question

【題目】（1）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

aA (g）+ bB (g） 2C(g)

起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 1.5 1 0

2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 ；

②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為 ；

③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為 ；

④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內(nèi)氣體的密度不變

B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

C．vB(反應(yīng))= vC(生成）

D．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：

2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是 ；當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。

②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池工作時(shí)，外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極 到電極 ；電池的總反應(yīng)為 。

Answer 1

【答案】（1）①3A (g）+ B (g） 2C(g)；②0.1 mol/（L·s）；③ 40％；④ DE；（2）①鋅、5.6L；②1，2 ，4NH3+3O2=2N2+6H2O。

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同體積同時(shí)間化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度之比，即a：b：2=(1.5－0.9)：(1－0.8)：0.4=3：1：2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A (g）+ B (g） 2C(g)；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(B)=(1－0.8)/2mol/(L·s)=0.1 mol/(L·s)；③轉(zhuǎn)化率=消耗的量/總的量×100%=(1.5－0.9)/1.5×100%=40%；④A、ρ=m/V，恒容狀態(tài)下，V不變，氣體總質(zhì)量不變，因此密度不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)任何時(shí)刻速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡，故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故正確；E、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)定義，當(dāng)組分的濃度不變，說明達(dá)到平衡，故正確；（2）①負(fù)極上參加的反應(yīng)，化合價(jià)升高，被氧化，分析反應(yīng)方程式的化合價(jià)，Zn的化合價(jià)升高，負(fù)極材料為Zn，1molO2參加反應(yīng)得到4mole－，轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，V(O2)=0.25×22.4L=5.6L；②通氧氣的一極為正極，則另一極為負(fù)極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即1流向2，負(fù)極電極反應(yīng)式：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，正極電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，聯(lián)立解得：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。