【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

B.0.5molC3H8分子中所含C-H共價(jià)鍵數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA

【答案】A

【解析】

A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體可理解為2.8gCH2，碳原子物質(zhì)的量為：=0.2mol，碳原子數(shù)為0.2NA，故A正確；

B、0.5molC3H8分子中含有0.5mol×8=4molC-H，其數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算相關(guān)物理量，故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算相關(guān)物理量，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究SO2的性質(zhì)。回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用廢銅屑制備SO2的化學(xué)方程式為______。

(2)將SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黃色沉淀，說明SO2具有______性。

(3)將SO2通過品紅溶液，溶液紅色逐漸褪去，將褪色后的溶液微熱，又顯淺紅色，這現(xiàn)象可解釋為______。

(4)將SO2通入橙黃色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。(Cr2O72-被還原為Cr3+)

(5)常溫下，改變0.1molL-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)[δ(X)= ]隨pH的變化如圖所示：

H2SO3的lgKa1=______；反應(yīng)HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=______；用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液(甲基橙作指示劑)中，溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可用來監(jiān)測(cè)空氣中NO的含量，下列說法正確的是( )

A.電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極

B.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-=NO2

D.每流經(jīng)1 m3空氣(假設(shè)NO被完全吸收)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-7mol，則該空氣中NO的含量約為3×10-2mg/m3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)1：1和1：2的化合物。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）H2Y2的電子式為___________，Z在周期表中的位置___________。

（2）在圖中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（3）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為_____________。

（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能。假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大

D. 當(dāng)n(Na0H)＝0.1mol時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、技術(shù)、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）

A.食醋除水垢、油脂的皂化、煤的干餾都是化學(xué)變化

B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸

D.“綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料經(jīng)過脫硫脫硝處理，可減少、的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線。

實(shí)驗(yàn)用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸餾水、pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著不足或失誤。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前pH計(jì)應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行校準(zhǔn)，若將pH計(jì)放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液中校準(zhǔn)，則pH計(jì)的讀數(shù)應(yīng)為________。

（2）甲組同學(xué)滴定時(shí)選用的滴定管為________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤洗滴定管應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)用品中的________進(jìn)行潤洗。

（3）乙組同學(xué)操作上的不足之處是________________________________________。

（4）造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的原因可能是________(填字母)。

A．用待裝液潤洗錐形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失

C．滴定前后對(duì)滴定管進(jìn)行讀數(shù)的視線分別如圖所示

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同步練習(xí)冊(cè)答案