【題目】化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學(xué)能與其它能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是

A. 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 中和反應(yīng)中, 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

【答案】D

【解析】試題分析：A．圖1沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．圖2中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（ ）
A.Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高
C.N、O、F元素的電負(fù)性依次增大
D.Na、K、Rb元素的第一電離能依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】）某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過(guò)濾操作)，就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來(lái)：

(1)應(yīng)該先檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________；

(2)再檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：__________________；

(3)最后檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是

A. 醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L－1

B. H＋的濃度達(dá)到0.5 mol·L－1

C. 醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5 mol·L－1

D. 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 （ ）

A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B. 1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)過(guò)程中只發(fā)生物理變化的是

A. 煤干餾B. 海帶提碘C. 氯堿工業(yè)D. 海水曬鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的名稱為__________，沉淀C的化學(xué)式為______________。

（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)要快，原因是_______________________。

（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進(jìn)行：

已知25℃、101kPa時(shí)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-197kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=-545kJ/mol

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）________________________。

（5）常溫下，乙同學(xué)將綠礬配成約0.1molL-1FeSO4溶液，測(cè)得溶液的pH=3，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_______，該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=______molL-1（填近似數(shù)值）。

（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色、高效”概括了2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的特點(diǎn)。換位合成法在化學(xué)工業(yè)中每天都在應(yīng)用，主要用于研制新型藥物和合成先進(jìn)的塑料材料。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng)⑥消去反應(yīng) ⑦加聚反應(yīng) ⑧縮聚反應(yīng)等反應(yīng)類型中能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)原則的是( )

A．①②⑤ B．②⑤⑦C．⑦⑧D．⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反應(yīng)后，鋅有剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定不存在的是 ①Cu ②Cu（NO3）2③HNO3④Zn（NO3）2（ ）
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.②和④

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