【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.硅膠多孔，常用作食品干燥劑

B.氨易液化，常用作制冷劑

C.飛機(jī)播撒AgI是實(shí)現(xiàn)人工降雨的一種方法

D.為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏

【答案】D

【解析】

A.硅膠無(wú)毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥劑，A正確；

B.氨易液化，吸熱后變?yōu)闅怏w，常用作制冷劑，B正確；

C.飛機(jī)播撒AgI是實(shí)現(xiàn)人工降雨的一種方法，C正確；

D.為了防止蛋白質(zhì)受熱變性，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏，D錯(cuò)誤；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是

A.HClO4B.BaSO3C.CO2D.HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煉鐵高爐中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 升高溫度,平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)增大

B. 將高爐加高后,達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)增大

C. 將礦石粉碎不能使平衡常數(shù)增大

D. 平衡常數(shù)越大,尾氣中CO含量越少,CO2含量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：

（1）稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_____________。

（2）過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是：__________________。

（3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在__________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。

（4）在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，

反應(yīng)的離子程式是_______________________________________。

（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________，配制時(shí)應(yīng)在________中進(jìn)行定容。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別的原因是( )

A. 官能團(tuán)不同B. 常溫下狀態(tài)不同

C. 相對(duì)分子質(zhì)量不同D. 官能團(tuán)所連烴基不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。

⑴工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號(hào))；

a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．濃硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥?已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖1。曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：

i S2的結(jié)構(gòu)式為______，該反應(yīng)的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

ii 計(jì)算 985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；

iii 比較H2S的速率大�。�v(a-逆)______v(b-正) ，v(b-逆)______v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

iiii 說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________；

②電化學(xué)法

i該法制氫過(guò)程如圖2。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________；

ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

iii反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是( )

①. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為4NA

② 在常溫常壓下，48g 氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NA

③1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

④ lmolNa2O2 與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤ 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA

⑥ 4℃時(shí)，22.4 L水中含有的電子數(shù)目為 10 NA個(gè)

⑦ 使2.3g鈉變?yōu)?/span> Na+，需失去0.1NA個(gè)電子

⑧ 10g46%乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA

A. ①②③⑧ B. ②③⑦⑧ C. ②⑦ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。

（1）查表得知，Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為 （填離子或共價(jià)）化合物；根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置，推測(cè)BeCl2應(yīng)與 （填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似。

（2）上述四種元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_________________。

（3）①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強(qiáng)還原性，易被氧化為Fe3+的原因 。②當(dāng)然Fe3+也有氧化性，在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板，寫出離子方程式 。

（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。下圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有________個(gè)C原子。

（5）下圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知鐵的摩爾質(zhì)量是56gmol-1，該晶體的密度為a gcm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為_________cm3。

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