離子鍵與離子化合物的關(guān)系如何？

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?咸陽模擬）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對成對電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．B單質(zhì)分子中含
1
1
個σ鍵
2
2
個π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關(guān)問題：
①估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時間：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強(qiáng)弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
、
 
；C、N都能和O形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．
③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是
 
．
②單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源：北京期中題 題型：填空題

目前，化學(xué)已發(fā)展成一門博大精深、內(nèi)涵豐富的自然科學(xué)，“化學(xué)發(fā)現(xiàn)”是推動化學(xué)學(xué)科發(fā)展的動力和源泉。請回答下列問題：
（1）英國化學(xué)家盧瑟福和他的學(xué)生丹麥物理學(xué)家玻爾建立了原子結(jié)構(gòu)模型。
①的中子數(shù)為______，該氯原子與原子形成的化合物的摩爾質(zhì)量為________，用電子式表示該化合物的形成過程 ______________________。
②O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為_____，沸點H2O_____H2S（填“”）。
（2）1799年，意大利物理學(xué)家伏特制成了世界上第一個電池--“伏打”電池，直接促進(jìn)了人類文明的發(fā)展。下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是_______（填序號），其正極反應(yīng)式為______，負(fù)極反應(yīng)式為_________________，電子向______ （填“正極”或“負(fù)極”，下同）運動，SO42-向______運動。
（3）1871年，俄國化學(xué)家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學(xué)地預(yù)言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期。
① 鎵的族序數(shù)是______，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。
② 下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。
�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序為____________（用元素符號和“>” 表示）。
ⅱ：W、X、Y按原子個數(shù)比為4:3:2組成一種離子化合物，化學(xué)式為______。 
ⅲ：R2X2的電子式為______，R2X2中化學(xué)鍵的類型是______，R2X2與W2X反應(yīng)的離子方程式為________________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應(yīng)的R2X2的質(zhì)量為______g。
（4）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破。德國化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎。
① 工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
② 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差。依據(jù)下表計算：
工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______ （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN2完全反應(yīng)時對應(yīng)熱量的數(shù)值為______ kJ。
（5）德意志化學(xué)家施塔爾、法國化學(xué)家拉瓦錫等人在氧化還原反應(yīng)概念的形成中做出重要貢獻(xiàn)。在某一氧化還原反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是產(chǎn)物之一。
① 該反應(yīng)中的還原劑是______ ；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______。
② 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

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