Question

目前，化學(xué)已發(fā)展成一門博大精深、內(nèi)涵豐富的自然科學(xué)，“化學(xué)發(fā)現(xiàn)”是推動化學(xué)學(xué)科發(fā)展的動力和源泉。請回答下列問題：
（1）英國化學(xué)家盧瑟福和他的學(xué)生丹麥物理學(xué)家玻爾建立了原子結(jié)構(gòu)模型。
①的中子數(shù)為______，該氯原子與原子形成的化合物的摩爾質(zhì)量為________，用電子式表示該化合物的形成過程 ______________________。
②O^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為_____，沸點(diǎn)H₂O_____H₂S（填“”）。
（2）1799年，意大利物理學(xué)家伏特制成了世界上第一個(gè)電池--“伏打”電池，直接促進(jìn)了人類文明的發(fā)展。下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是_______（填序號），其正極反應(yīng)式為______，負(fù)極反應(yīng)式為_________________，電子向______ （填“正極”或“負(fù)極”，下同）運(yùn)動，SO₄^2-向______運(yùn)動。

（3）1871年，俄國化學(xué)家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學(xué)地預(yù)言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期。
① 鎵的族序數(shù)是______，鎵的最高價(jià)氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。
② 下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

ⅰ：X、Y、Z三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)開___________（用元素符號和“>” 表示）。
ⅱ：W、X、Y按原子個(gè)數(shù)比為4:3:2組成一種離子化合物，化學(xué)式為______。 
ⅲ：R₂X₂的電子式為______，R₂X₂中化學(xué)鍵的類型是______，R₂X₂與W₂X反應(yīng)的離子方程式為________________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×10²³，則參加反應(yīng)的R₂X₂的質(zhì)量為______g。
（4）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。德國化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專家博斯因?yàn)檠芯抗�業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎。
① 工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
② 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差。依據(jù)下表計(jì)算：

工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______ （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN₂完全反應(yīng)時(shí)對應(yīng)熱量的數(shù)值為______ kJ。
（5）德意志化學(xué)家施塔爾、法國化學(xué)家拉瓦錫等人在氧化還原反應(yīng)概念的形成中做出重要貢獻(xiàn)。在某一氧化還原反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是產(chǎn)物之一。
① 該反應(yīng)中的還原劑是______ ；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______。
② 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

Answer 1

（1）①20；60g/mol；電子式“略”；②離子結(jié)構(gòu)示意圖“略”；>
（2）①；2H⁺ + 2e^-  = H₂↑；Zn － 2e^-  = Zn²⁺；正極；負(fù)極
（3）① 第ⅢA族；Ga₂O₃ +6H⁺ = 2Ga³⁺ + 3H₂O。   ②�。篛>N>C；ⅱ：NH₄NO₃；ⅲ：電子式“略”；離子鍵、非極性鍵；2Na₂O₂+2H₂O = 4Na^＋+ 4OH^－+ O₂↑；31.2
（4）①N₂+ 3H₂2NH₃；② 放熱；92
（5）①H₂S， NO；②